酸碱中和滴定.ppt

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1、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1.定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。2.本质：H++OH-=H2O3.计算方法：酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量.C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n4.酸碱中和滴定的关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；需选择精确度较高的仪器，并正确使用。②准确判断中和反应是否恰好完全进行（判断反应终点）。需选择适当的指示剂。二、酸碱指示剂的选择1.正确理解2个概念：完全中和点：滴定终点：酸与碱恰好完全反应的时刻酸碱中和反应中，指示剂变色

2、的时刻由于酸碱指示剂中没有1中能在pH=7时变色，故在中和滴定中，常用滴定终点代替完全中和点。思考在指示剂变色的时刻，溶液的pH并不等于7，为什么可以把滴定终点当成完全中和点？探究：滴定过程溶液的pH变化用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00

3、pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH突跃范围2.酸碱指示剂的选择原则：必须选择变色明显，变色范围的pH与恰好中和的pH吻合的酸碱指示剂。通常选用甲基橙或酚酞，而不使用石蕊。3.中和滴定的指示剂、用量及颜色变化滴定种类指示剂颜色变化指示剂用量判断标准强酸滴定强碱强酸滴定弱碱强碱滴定强酸强碱滴定弱酸甲基橙、酚酞酚酞甲基橙甲基橙、酚酞黄色→橙色浅红色→无色黄色→橙色橙色→黄色无色→浅红色无色→浅红色2-3滴当指示剂刚好变色，并在30s内不褪色，即认为达到滴定终点。例题：已知常温常压下，饱和CO2溶液的

4、pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是（）A.酚酞，粉红色变为无色B.酚酞，红色变为无色C.甲基橙，黄色变为橙色D.甲基橙，橙色变为红色C三、中和滴定主要仪器的使用中和滴定的主要仪器有：酸式和碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。1.滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下端有控制流量的活塞，可用于精确量取一定体积的液体。酸式滴定管碱式滴定管构造读数“0”刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。精确度：0.01mL。如:24.00mL、23.38mL。最后1位估读。思考：当滴定管全部盛满溶液时，体积所标容积。使

5、用方法①检漏：②洗涤：③装液：④固定：大于先用蒸馏水洗涤，再用待取液洗涤2-3次。使尖嘴充满液体，无气泡，调液面的刻度至0或0刻度以下的某一刻度（初始读数）装水至0刻度以上，直立2分钟，不漏水，再转动活塞180°检查一次垂直于桌面，高度以滴定管伸入锥形瓶中1cm为宜注意点：酸式滴定管不能放碱或碱性溶液和HF酸碱式滴定管不能放酸或酸性物质和强氧化性液体思考用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，KMnO4应加入滴定管。酸式2.锥形瓶是进行中和滴定的反应容器，使用前只需用水润洗，而不需要用待测液洗涤。（Why?）例1：下列仪器中，没有0刻度线的是（）A.温度计B.量

6、筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺例2：下列数据记录正确的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取8.75g食盐C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5BC四、中和滴定的实验操作第1步：准备工作第2步：滴定第3步：数据处理检漏→洗涤（包括润洗）→装液→调液面→记录初始读数V1以标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例：加指示剂：滴定：向装有待测NaOH溶液的锥形瓶中滴入2-3滴酚酞。把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，在瓶底垫一块白瓷砖，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，小心

7、将盐酸逐滴加入到锥形瓶中，眼睛要注视锥形瓶中液体的颜色变化。当滴入最后一滴盐酸后，溶液立即变为无色，半分钟内不变红，即到达滴定终点。读数并记录：读出酸式滴定管内盐酸的体积V2,V盐酸=V2-V1例：某同学进行6次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L标准盐酸的体积如下：次数123456V盐酸/mL19.8020.2520.2620.2820.8820.32若要求滴定误差不超过0.5%，试计算NaOH溶液的浓度。注意点：①若实验过程中，滴加的盐酸过量