酸碱中和滴定上课用

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第4课时酸碱中和滴定五、pH的应用——酸碱中和滴定利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。应用1：五、pH的应用——酸碱中和滴定应用2：生活中，洗发使用的洗发露、护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。五、pH的应用——酸碱中和滴定应用3：在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。

2、五、pH的应用——酸碱中和滴定应用4：农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。2、原理：中和反应中酸碱按一定的计量反应HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C待＝C标V标V待1、定义：*已知浓度的溶液——标准液*未知浓度的溶液——待测液用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。酸碱中和滴定3、实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断滴定终点。4、中学实验的一般步骤准备操作现象及记录结论①仪器②药品酸式碱式(1)滴定管的构

3、造①上端标有：、、；温度0刻度容积25℃25mL50mL③滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。0.1mL0.010.01②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛溶液；碱式滴定管：橡胶管+玻璃球，不能盛和溶液。碱性酸性强氧化性小结：滴定管和量筒读数时有什么区别？量筒①无0刻度②从下到上刻度增大滴定①0刻度在顶端②从上到下刻度增大练1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端B练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．

4、50mL碱式滴定管C练习练3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30CPH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。（2）指示剂的选择：滴入HClmL剩余NaOHmol过量HClmolpH0.002×10-313.019.964×10-610.020.00007.020.044×10-64.030.001×10-31.7实验数据：

5、用0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)4.010.08.210.0酚酞突跃（一滴）73.14.4甲基橙pH加入盐酸的体积19.9620.0020.04滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱强碱滴定强酸酚酞甲基橙由浅红变为无色由黄色刚刚变为橙色酚酞由无色变为浅红色甲基橙由橙色刚刚变为黄色(二、)实验-----准备1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻

6、度2-3cm4、赶气泡：①酸式滴定管：快速放液②碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。①滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗2－3次；②锥形瓶：只用蒸馏水洗净两管二洗一瓶一洗1、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。2、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛__________

7、_____________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。4、计算：整理数据进行计算。3、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。(三）、实验-----操作C待=——————C标.V标V待酸碱中和滴定数据处理和计算：（四）、实验-----数据处理滴定次数盐酸的浓度(mol/L)盐酸的体积(mL)NaOH溶液的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol/L)平均值(mol/L)V

8、1V2ΔVV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.85数据记录与处理滴定次数盐酸