酸碱中和滴定指示剂的选择(上课).ppt

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1、酸碱中和滴定LOREMIPSUMDOLOR选择依据变色原理变色范围酸碱指示剂的选择变色原理酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：HInH++In-溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。甲基橙石蕊酚酞甲基红———3.1———4.4———酸色中间色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色———4.4———6.2———红色橙色黄色变色范围【思考】强酸与强碱完全中和时，溶液的PH就为7，但指示剂变色时，溶液的PH不等于7，为什么可

2、将滴定终点当成完全中和的点？即酸碱指示剂的选择依据是什么？pH19.9819.5019.0018.0015.0010.005.000.00VNaOH(mL)pHVNaOH(mL)4.303.903.603.121.841.481.221.0010.4020.1012.4412.3012.0511.3810.309.707.0035.0030.0025.0021.0020.0820.0220.00用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，测随VNaOH的增大，pH=？[活动]中和滴定过程的pH变化在滴定终点前后，溶液的pH发生

3、突跃。4.39.7(a)滴定前，加入滴定剂(NaOH)的体积为0.00ml时：0.1000mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度：知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14算一算通过计算了解不同滴定过程中的pH。pH=-lg(1.0×10-1)=1c(H+)=1.0×10-1mol/L(b)滴定中(pH取决于剩余HCl的量）如：加入滴定剂体积为18.00ml时：c(H+)＝0.1000×（20.00－18.00）20.00+18.00≈5.0×10-3mol/L知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)

4、=1.0×10-14pH=-lg(5.0×10-3)=2.3c(H+)＝0.1000×（20.00－19.98）20.00+19.98＝5.0×10-5mol/L当加入滴定剂体积为19.98ml时（滴定时，每滴溶液的体积约为0.04ml）：知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14pH=-lg(5.0×10-5)=4.3知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14(c)当酸和碱刚好反应完全时(即加入滴定剂NaOH的体积刚好为20.00ml时)：pH=7c(OH-)＝0.1000×0.

5、0220.00+20.02＝5.0×10-5mol/LpH=-lg(2.0×10-10)=9.7知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14(d)当滴定剂NaOH过量时假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）c(H+)=1.0×10-14/5.0×10-5=2.0×10-10只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。结论滴加体积：0.00～19.98ml,△pH=4.3-1=3.3滴加体积：19.98～20.02ml,△pH=9.7–4.3=5.4，发生滴定突越。3、指示剂的选择原则（依据酸碱滴定曲线）A

6、、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。B、颜色变化明显、灵敏、易观察。常见滴定类型中指示剂的选择强酸与弱碱甲基橙强碱与弱酸酚酞强酸与强碱两种指示剂均可因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。选择依据1、滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。2、颜色变化明显、灵敏、易观察。强碱滴定强酸强酸滴定强碱强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱选择何种指示剂？强碱滴定强酸强酸滴定强碱甲基橙：酚酞：滴定终点黄粉红甲基橙：酚酞：滴定终点无色橙浅深酚酞选择选择甲基橙红无色黄红指示剂的选择强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱NaOHNaAc（

7、强碱弱酸盐）酚酞NH3·H2O甲基橙用酚酞会导致结果有什么误差？指示剂的选择HAcHClNH4Cl（强酸弱碱盐）3.指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱强碱滴定弱酸强酸滴定弱碱酚酞酚酞甲基橙甲基橙请选择合适的指示剂，并说明滴定终点的现象。1、盐酸滴定氨水2、酸性高锰酸钾滴定草酸溶液3、Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液甲基橙无需指示剂淀粉溶液红色变为橙色，且半分钟内不变色紫色变为粉红色，且半分钟内不变色蓝色变为无色，且半分钟内不变色