实验方案的设计与评价.doc

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1、实验方案的设计与评价1.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（）A.cbaB.cdaC.cbdD.bca2.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后，过滤

2、、蒸发3.下列家庭小实验不能成功的是（）A.用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈B.用闻气味的方法区别白酒和白醋C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D.用肥皂水区别软水和硬水4.下列实验中，能达到相应目的的是（）A.分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B.制备Fe(OH)3:将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤C.除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液D.鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合5.通过下列

3、实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与食盐反应B点燃从导管中放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生被点燃的气体一定是H2C向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含有硫酸根离子D将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是可燃物燃烧的条件之一6.下列化学反应不能达到实验目的的是（）操作方法、目的反应原理及化学反应方程式A

4、.用Zn(OH)2治疗胃酸过多症，且能补ZnB.用稀HNO3除去炭粉中的CuOC.用BaCl2溶液区别K2SO4溶液和KOH溶液D.实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性的方法，电解水制取较大量H27.通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律，分别设计简单实验，完成下表内容，达到实验目的。实验实验步骤实验现象实验结论（1）燃烧条件之一：需要可燃物（2）稀盐酸呈酸性（3）化学反应中不通过燃烧也可获得热量8.化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有

5、硫酸钠，为了除杂质并得到纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是；（3）操作③的目的是，③、④操作顺序能否交换，其理由是；（4）此设计方案是否严密，说明理由。9.在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。测定

6、某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：，理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀H2SO4，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：发生了化学反应，并且过量。（2）方案二：根据如图图示实验步骤，观察到的现象，说明发生了反应。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反

7、应的化学方程式为。（３）某同学在稀H2SO4与NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO4溶液，发现产生蓝色沉淀，说明溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）答案1.A2.C3.A4.D5.D6.D7.【答案】实验实验步骤实验现象（1）用坩埚钳分别夹持石灰石和木条，在酒精灯火焰上充分加热（其他合理答案均可）石灰石不能燃烧，木条能燃烧（其他合理答案均可，与实验步骤相对应）（2）取稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量稀盐酸于pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出其pH）溶液变红

8、色（或稀盐酸的pH小于7，与实验步骤相对应）（3）取一支试管，加入适量的生石灰，再加入适量的水，用手触摸试管外壁（或取一支试管，放入一定量的锌粒，再加入适量稀盐酸，用手触摸试管外壁）有发热现象（或有发烫现象，与实验步骤相对应）8.（1）不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去（2）向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成（3）使钡离子完全沉淀不能，得不到滤液（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去9.（1）大于不正确氢氧化