难溶电解质的沉淀溶.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡实验一0.Imol/LKI(aq)2ml0.1mol/LNaCl(aq)1ml0.1mol/LAgNO3(aq)透过现象看本质--------一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：在一定条件下，当难溶电解质v（溶解）=v（沉淀）时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。2、特征：逆、等、动、定、变3、过程表达式：例如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)结论是实验的总结实验一20℃溶解度：AgCl:1.5×10gAgI:3.0×10

2、g-4-70.Imol/LKI(aq)2ml0.1mol/LNaCl(aq)1ml0.1mol/LAgNO3(aq)规范操作仔细观察透过现象看本质——硬水的危害1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后颜色黯淡。2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒。3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻塞、流量减小、寿命缩短。硬水的成分：是指含有较多Ca、Mg的水生活小常识化学就在你身边滴加0.5mol/LNa2CO3(aq)滴加0.5mol/LNa2SO4(aq)CaCl2（aq)0.5mol/L各1ml注意：观察对比生成沉淀

3、时Na2CO3(aq)和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。实验二二、沉淀平衡的应用沉淀的生成25℃溶解度:CaCO3:1.5×10gCaSO4:2.1×10g-3-1对比是常用的学习方法水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2如何除去水垢？化学可以预防事故稀盐酸稀盐酸CaCO3(S)CaSO4(S)注意：观察实验现象及药品用量。实验三沉淀的溶解在实验中提升自己问题探究如何将CaSO4溶解？设计实验方案，说明设计理由。沉淀的转化在探究中提升自己实验四0.Imol/LKI(aq)2ml0.

4、1mol/LNaCl(aq)1ml0.1mol/LAgNO3(aq)透过现象看本质0.Imol/LNa2S(aq)（4）影响因素：①绝对不溶的电解质是没有的。a、内因：电解质本身的性质②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。总结是为了更好的提升b、外因：遵循平衡移动原理加入可与体系中某些离子反应的离子，平衡将向生成更难溶或更难电离的物质方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。①浓度：加水，平衡向溶解的方向移动。思考讨论1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是Ba

5、SO4而不是BaCO3？2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？课下探究化学与健康息息相关