研究物质性质的方法 钠.ppt

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1、第2节研究物质性质的方法和程序（第一课时）在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法氢气观察和实验法锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法常用的研究物质的性质的方法有哪些？观察、实验、分类、比较等观察并不只是用眼睛，而是直接用感官观察，主要包括听、闻、看、摸等。研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【实验步骤】⑴观察盛放在试

2、剂瓶中的金属钠。(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。(3)向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应银白较软比水小良好研究物质性质的基本方法：观察法实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应现象结论⑴⑵⑶(4)浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动，发出嘶嘶的响声经过处水溶液变红密度

3、比水小反应放热，钠的熔点低产生气体生成了碱性物质—NaOH拓展延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2、钠与硫酸铜溶液反应，能否置换出铜？假设1：钠比铜活泼，能置换出金属铜假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀。反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。实验方案钠与酸、碱、盐溶液的反应1．金属钠与酸溶液反应(先酸后水)Na与

4、H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应。2．金属钠与碱溶液反应：其实质是钠与水反应。3．钠与盐溶液的反应(先水后盐)先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应4．钠置换金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出其中不活泼的金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。结论研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：实验法实例：实验探究金属钠与氧气的反应【实验步

5、骤】⑴将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应；⑵将金属钠放在石棉网上加热，使其跟氧气反应。表面迅速变暗4Na＋O2===2Na2ONa2O2淡黄银白化合煤油钠和钾合金高压钠灯钛铁银答案取决于温度。反应产物与空气的用量无关。Na2O2与水的反应过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2小木条复燃说明气体确实是氧气实验

6、内容实验现象解释及结论1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液会观察到什么现象？应怎样继续实验？吹气生火Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源白淡黄－1－2过氧化物Na2O＋H2O==2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O

7、2↑＋2H2O钠的用途：导热剂，远程路灯，冶炼金属物理性质颜色：银白色状态：固态硬度：小（可用小刀切割）密度：小（比煤油大，比水小）熔点：低（比水的沸点低）与氧气反应4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑浮熔游响红与水反应与盐反应先与水反应生成的NaOH再与盐反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4与酸反应先与酸反应，后与水反应2Na+2HCl==2NaCl+H2化学性质钠小结D随堂练习AD4、将一小块

8、金属钠放置在空气中较长时间，表面首先变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。写出可能发生的化学反应方程式。变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉