研究物质性质的方法金属钠

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1、研究物质性质的方法和程序2021/10/5第2节研究物质性质的方法和程序2021/10/5学习要求：1、理解研究物质性质的方法和程序；2、掌握钠及其化合物的物理性质和化学性质；3、掌握氯气的物理性质和化学性质。第2节研究物质性质的方法和程序2021/10/5在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？畅所欲言2021/10/5物质研究其性质的主要方法氧气、氢气锌、铁、铜盐酸、氢氧化钠酸的通性碱的性质金属的通性初中化学中学习的物质观察和实验分类和比较2021/10/5观察（observe）实验（experiment）分

2、类(classify)比较(compare)一、研究物质性质的基本方法2021/10/5观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。2021/10/5观察、思考观察金属钠的物理性质及化学性质一、金属钠的物理性质颜色光泽状态密度硬度银白色金属光泽固体0.97g/cm3小(柔软)熔点延展性导电性导热性软、亮、轻、低、导归纳：低

3、(97.81℃)好强强2021/10/5恩格斯说：“单凭观察所得的经验是决不能充分证明必然性的”。要跳出单纯的经验的圈子要敢于提出有科学根据的假设，并通过设计实验加以检验。实验是化学的灵魂实验法2021/10/5二、钠的化学性质1.Na与水反应___________________________现象：2.与非金属反应⑴与O2反应:①在常温下_________________②在加热或点燃条件下_____________________⑵与硫、氯气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮(浮于水面）、熔(熔化为银白色小球）游(不停游动)、响（

4、嘶嘶作响）、红(使酚酞溶液变红)。4Na+O2==2Na2O2Na+O2===Na2O2△2Na+S====Na2S2Na+Cl2====2NaCl点燃加热2021/10/53、与酸的反应：钠与盐酸反应：__________________________。或２Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑如：钠与硫酸铜水溶液的反应，实质：与H+反应。4、与盐溶液的反应：再考虑NaOH是否能与盐反应。实质是钠先与水反应生成NaOH，2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+Cu

5、SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42021/10/51、金属钠与铁的比较性质相同点不同点结论物理性质化学性质均为银白色固体、金属光泽、导电导热钠比铁硬度、密度小，熔、沸点低。均能与O2、酸、盐溶液反应①常温下钠能与H2O反应，高温下铁能与H2O反应生成Fe3O4和H2；②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧；③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应。虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼。比较法2021/10/52、钠的氧化物Na2O与Na2O2比较项目氧化钠过氧化钠化学式色、态化合价类别Na2

6、O2钠+1、氧-2钠+1、氧-1白色固体浅黄色固体Na2O碱性氧化物过氧化物比较法2021/10/5过氧化钠氧化钠项目比较Na2O

7、炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途钠的用途2021/10/5小结：研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较软、亮、轻、低、导与水反应：与非金属反应：与酸反应：与盐溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2===Na2O2△2Na+Cl2====2NaCl点燃加热2Na+S===Na2S2Na+2HCl==2NaCl+H2↑２Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑物理性质：化学性质钠请做笔记！2021/10/51、钠暴露在空气中将发生怎样

8、的变化?（颜色变暗）（易潮解）思考：2021/10/5写出下列化学反应方程式：1、把金属钠放在空气中，表面迅速变暗2、金属钠在空气中加热