01研究物质性质的方法和程序钠

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1、研究物质性质的方法和程序钠【学习目标】班级姓名1、了解研究物质性质的基本方法和程序。2、小组合作探究掌握钠及其化合物的主要性质及应用。3、灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。［自主学习】一、研究物质性质的方法和程序1.金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A.实验法B.观察法C・分类法D.比较法2.研究物质性质的基本程序有哪些？二、钠单质1.钠的物理性质⑴请大家用几个关键字概括Na的物理性质便于记忆全面

2、。（要求：言简意赅，准确，全面，通顺）O思考：以上物理性质有哪些具体应用呢（请回答至少两点奥）⑵如何从试剂瓶中取一小块钠，叙述具体步骤：（总结用到的仪器）2.钠化学性质化学性质化学方程式或离子方程式实验现象非金属与氯气反应与氧气反应水与水反应酸与稀硫酸盐与CuSO4溶液【练习1］写岀下列离子方程式和现象：A、钠投入澄清石灰水中（温度不变）【练习2】Na着火应用扑灭。制备Mi的反应为：【练习3］钠露置在空气中的一系列变化:(画出流程图标注实验现象并写出化学反应方程式)①流程(标注现象)：②涉及化学方程式：三、钠的化合物：1.氧化钠和过氧化钠性质对比:标出

3、O的化合价Na2ONa2O2颜色、状态是否碱性氧化物生成条件稳定性化学键类型与水反应与co2反应与HC1反应【资料在线】(1)•钠在空气中燃烧时生成过氧化钠Na2O2(淡黄色固体)，在空气中燃烧时只有锂生成氧化锂(Li2O)•钾、钏、链在过量氧气中燃烧得超氧化物，超氧化钾(KO?),超氧化钏(RbO2)超氧化锂(CsO2)o(2)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以FT形式存在，显一1价,碱金属氢化物是强还原剂。女0NaH+H2O=NaOH+H2t(3)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于

4、物理变化,属于元素的性质。(2)焰色反应的操作钳丝黔无色旦待测物黔观察火焰颜色鬻钳丝黔无色(3)常见元素的焰色:钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钻玻璃观察):2.氢氧化钠盛NaOH溶液的瓶子用塞，原因是（结合方程式及必要的文字叙述回答）【练习4】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【合作探究】探究一、过氧化钠的性质及相关方程式书写1

5、、依据血2。2与CO2的反应方程式，试写出NH2O2与SO2反应的化学方程。并标出元素变价。2、写出将Na2t>2投入NHSO3溶液的离子方程式。3、Na2O2固体加入滴有酚豔试剂的水中有什么现象？CI2通入紫色石蕊试液呢？SO?通入紫色石蕊试液又有什么现象？4>lmolNa202与足量的水和二氧化碳或盐酸反应转移的电子数是多少？与足量的SO?呢5、Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？6、Na2O2中阴阳离子个数比为多少？小结：Na2O2参与反应时的价态变化规律及相关考点探究二、过氧化钠与水和二氧化碳的反应的相关计算：例1：将4.34gNa、Na2O>N

6、a2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2例2：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是（）A・H2B.COC・C6H12O6D・C12H22O11总结：（物质的量关系、气体体积关系、电子转移关系、反应先后关系、固体质量的关系）【当堂检测】1、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A.实验法B.观察法C・分类法D.比

7、较法2、金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（）®Ca（HCO3）2溶液②KCI溶液③Na2SO4溶液④MgSO4溶液A.①②B.②③C.③④D.①④3、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液中Nf浓度增大，有02放出B.溶液pH不变，有弧放出C.溶液中Na*数目减少，有02放出D.溶液pH增大，有02放出4、在溶液中加入足量的N^O2后仍能大量共存的离子组是（）A・NHjBa2+>CF>NO；B・K+>[A1（OH）4「、CF>SO^C・Ca2+>M『+、NO,

8、、HCO；D.Na*、C「、CO；、SO「5、设阿伏加德罗常数的值为侃，下列说法正确的是（）A