高考复习：酸碱中和滴定.ppt

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1、酸碱中和滴定[复习]1、写出下列反应的离子方程式CH3COOH+NaOHHCl+NH3·H2OHCl+NaOH2、在物质的量浓度为0.1mol/L的HCl25mL中加入NaOH溶液，共用去22mL，求CNaOH？0.11mol/L某工厂排放出的污水显酸性，已经测量其pH约为1，请设计一个实验准确地测量该污水中H+浓度。取一定体积的污水用0.1mol/L的NaOH溶液与之反应，测出用去体积，计算求出。这个过程叫做酸碱中和滴定定性分析：鉴定物质是由哪些成分组成。定量分析：测定物质中各组成成分的含量。酸碱中和滴定是定量分析的一种。一、中和滴定原理1.中和本质一元强酸、强碱：c酸v酸=

2、c碱v碱H++OH-=H2On（H+）=n（OH-）用已知浓度的酸跟未知浓度的碱完全中和，测出酸和碱的体积，可算出碱的浓度,反之亦然。C(测)=C(标)×V(标)V(测)已知已知读数2.滴定概念：用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。3、关键:(1)准确测量两溶液体积(2)准确判断中和恰好完全滴定管与量筒区别量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，滴定管上部标：“25℃，25mL”“0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。④最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01，

3、故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml规格：25mL、50mL优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。二.仪器.试剂：标准液、待测液（放指示剂）、水酸式滴定管：碱式滴定管：锥形瓶(垫白纸)、铁架台、滴定管夹、烧杯酸式：碱式：磨口活塞装酸或氧化剂(如酸性KMnO4)，不装碱液(腐蚀玻璃）带玻璃球的橡胶管装碱液，不装氧化剂和酸液（均腐蚀橡胶）移液管使用:（1）酸式滴定管左手控制活塞,姆指在前,食指、中指在后,无名指和小指弯向掌心,转动活塞,动作轻缓自然,协调,注意不要把活塞拉出.排气泡:快速放液体法(2)碱式滴定管:姆指、食指、中指轻轻稍向一侧挤压

4、橡胶管.不用大力向中心挤压,这样挤不出液体,也不能向上或向下挤,会把小玻璃珠挤向上或向下,堵住液体下流.排气泡:使尖嘴向上弯起，挤压橡胶管挤压位置三指示剂（1）变色范围甲基橙：红3.1———4.4黄橙色酚酞：无色8.2——10红浅红注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.[设问]既然指示剂变色时溶液pH不是7，能否用指示剂来判断酸碱完全反应？例：以0.1mol·L-1NaOH滴定20.00ml0.1mol·L-1HCl，滴定过程中pH的计算【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，cH+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液

5、呈中性，pH=7。[提问]如何判断酸、碱恰好完全反应？指示剂变色时溶液pH值不一定是7（1）滴定前——0.1mol/LHCl溶液CH+=cHCl=0.1mol/L，pH=1（2）滴定开始至恰好点前——HCl剩余滴NaOH溶液19.98ml,设1滴为0.04ml即余HCl0.02ml未中和pH=4.3即少加半滴(0.02ml)NaOH（3）恰好点（呈中性）pH=7（4）恰好点后NaOH过量:多加半滴(0.02ml)NaOHpOH=4.3,pH=9.7pOH=4.3,pH=9.7逐一算，以加NaOH溶液ml数对pH值作滴定曲线。加入剩余过量加VNaOH(mL)余VHCl过量VNaO

6、HC(H+)pH020.001.00×10-11.0019.000.205.02×10-43.3019.980.025.02×10-54.3020.000.001.00×10-7720.020.022.00×10-109.7020.200.202.00×10-1110.70滴定开始到加19.98mLNaOH，即99.9%HCl被滴定，pH变化较慢，共只有3.3个单位。但从19.98mL到20.02mL即滴定终点前后，体积仅差±0.1%，pH却从4.3变到9.7，共5.4个单位。说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由酸性变为碱性。量变过程质变过程*（2）pH突跃范围:酸或碱过量半滴

7、或少滴半滴引起的pH值急剧变化.对于0.1mol/LNaOH滴0.1mol/L盐酸，凡在突跃范围内（4.3—9.7）变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞（pH为8—10）、甲基橙（pH为3.1—4.4）。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。此范围是选择指示剂的依据。但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点，滴定曲线0.1mol/LNaOH滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中pH变化0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/LNaOH