酸碱中和滴定复习

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1、高二化学【教学内容与目的要求】第三章第四节酸碱中和滴定认识酸碱中和滴定的意义，初步学会中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和的有关计算，并能进行简单的误差分析【知识重点与学习难点】知识重点：中和滴定的基础原理及滴定的操作方法。学习难点：有关中和滴定的误差分析。【方法指导与教材延伸】一、认识中和滴定的基本原理：酸碱中和反应的实质是H+与OH－反应生成H2O，且1molH+与1molOH－恰好反应生成1molH2O。取一定量的未知浓度的碱（或酸）溶液，用已知浓度即标准溶液的酸（或碱）恰好与其完全反应，通过计算即知待测溶液的浓度的方法称为酸碱中和滴定。如果分别用C酸、V酸分别表示酸溶液中酸的

2、物质的量浓度和酸溶液的体积，用C碱、V碱分别表示碱溶液中碱的物质的量浓度和碱溶液的体积，若该酸和碱为一元酸和一元碱，则可根据下式计算：C酸×V酸=C碱×V碱若是二元强酸或二元强碱溶液，则可将C酸、C碱浓度换算成[H+]或[OH－]，代入式同样可以计算。中和滴定的关键在于：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好进行完全。二、掌握中和滴定的操作方法1、熟悉实验所用仪器名称，性能，掌握实验操作步骤方法（详见课本P129），熟练地进行有关计算。2、酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂选择是否适当，直接影响中和滴定的准确性。对于强酸和强碱的中和滴定，由于到达滴定终点时，PH值变

3、化范围很大，既可用酚酞，又可用甲基橙作指示剂。为了便于观察，减小误差，应选择滴定过程中颜色由浅色到深色变化的指示剂。因此用标准酸溶液滴定未知碱液时，通常选用甲基橙作指示剂；若用标准碱液滴定未知酸溶液时，应选择酚酞作指示剂。石蕊试液在理论上说可选作指示剂，但实际操作中石蕊颜色变化较难观察清楚，引起误差较大，所以一般不作中和滴定指示剂。对于强酸和弱碱的中和滴定，应选择酸性范围内变色的甲基橙作指示剂；对于强碱和弱酸的中和滴定，应选择用碱性范围内变色的酚酞作指示剂。三、中和滴定实验误差分析：对于中和滴定的某些操作所引起的误差的分析，关键是熟悉滴定操作步骤，掌握每一步操作在滴定过程中所起的作用

4、，并根据中和滴定计算公式，从待测溶液的体积，标准溶液的体积等方面去查找可能出现的误差。如：用蒸馏水洗净碱式滴定管后，未用待测碱溶液润洗滴定管就直接加入待测溶液至刻度“0”，然后从滴定管中放出20ml待测溶液，这样放出的溶液浓度变稀，滴定结果V酸减少，导致待测溶液浓度值偏小；如果盛装标准液的酸式滴定管滴定前尖嘴部分含有气泡，滴定后消失，则滴定后由于尖嘴部位被充满后，使V酸读数增大，导致待测溶液浓度值偏高。【例题选讲】2000-2001学年度第二学期http://www.苏中网校.cnTel:(0512)5304449第4页共5页例1、能正确量取10.00mL盐酸溶液的仪器是（）A、碱式

5、滴定管B、酸式滴定管C、50ml容量瓶D、20ml量筒分析：在上述仪器中，滴定管、容量瓶是精密测量容积仪器，而量筒是粗略测量容积仪器，它不能准确量准到小数后面二位。50ml的容量瓶，它只有一个刻度，一般用于准确配制50ml一定物质的量浓度的溶液，不能量出10.00溶液。碱式滴定管由于有一段橡皮管，易被酸溶液腐蚀，通常不能盛装酸溶液。因此A、C、D选项不符。答：B例2、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）A、滴定前标准液在零刻度以上B、盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C、滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度。（其他操作均正确）分析：①由于滴定前

6、标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。②盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因而测定结果无影响。③滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。④滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液偏低。答：B例3、取体积相同(25ml)的两份0.10mol/lNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH值__

7、______（填增大、减小或不变）其原因是___________。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空气中一段时间的那个溶液消耗盐酸的体积为VA，另一份溶液消耗盐酸的体积为VB，则⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_________。⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是___________。分析：NaOH溶液放置于空气中，由于NaOH要与空气中二氧化碳反应生成Na2CO3,使NaOH的量减少，所以溶液的PH值减小。⑴以甲基橙为指示剂时，