浓硫酸和稀硫酸的性质.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质学习目标1、复习巩固稀硫酸的性质；2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。一．硫酸的物理性质纯硫酸是无色粘稠的油状液体沸点338℃，不易挥发，与水以任意比例互溶，溶于水时放出大量热思考：浓硫酸的稀释？一．硫酸的物理性质思考：浓硫酸的稀释？酸入水，沿器壁，边加酸，边搅拌水浓硫酸二、知识回顾：稀硫酸的性质H2SO4=2H++SO42－稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性？举例。稀硫酸的性质——酸的通性1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4

2、+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、浓硫酸的性质浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。[实验探究１]三、浓硫酸的特性1．吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂浓硫酸不能用来干燥碱性或还原性的气体，如：NH3、H2S、HBr、HI问：暴露于空气中一段时间的浓硫酸会有什么变化，为什么？[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象颜色白—棕—黑体积膨胀，呈海绵状试管发热品红褪色结论与解释蔗糖脱水炭化有气体生成浓硫酸吸水

3、放热二氧化硫生成2．脱水性:2.脱水性方程式C12H22O11浓H2SO412C＋11H2O结论：浓硫酸具有脱水性和氧化性C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O区分：吸水性脱水性----吸收现成的水----按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。实验探究3实验现象：常温下，无明显现象；加热

4、后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有强氧化性（请标出电子的转移情况）注意（1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。深入分析Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂失去2e－得到2e－学会对比稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸浓硫酸由电离出的H+引起的，可氧化金属活动顺序表氢前的金属由硫酸分子中+6价硫元素引起的，可氧化金属活动顺序表氢后的金属具有弱氧化性具有强氧化性，能氧化大多数的金属（除Au

5、、Pt）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温下，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性3．强氧化性⑴与金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。(2)与非金属反应：三、浓硫酸S+2H2SO4(浓）=3SO2+2H2O四三、硫酸的用途[思考2]:请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可

6、靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝2、硫酸具有下列性质　：①酸性：②吸水性，③脱水性，　④强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（　）⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（　）⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（　）(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（　）2、硫酸具有下列性质　：①酸性：②吸水性，③脱水性，　④强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：(5)用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等　，但不能用来干燥NH3、HI、H

7、2S等气体(）(6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（　）(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（　）[课堂练习]3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？3．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性