氧化还原复习.ppt

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1、氧化还原反应复习课欢迎指导例1、判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?3)Fe+CuSO4==Cu+FeSO41)2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃4)4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O2)CaCO3==CaO+CO2归纳一、氧化还原反应概念：特征：本质：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应电子转移化合价发生了变化（判断依据)四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下图表示氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应非氧化还原反应例2、用双线桥分析氧化还原反应，并指出氧化剂，还原剂，氧化产物以

2、及还原产物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-得2×3e-氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3CuCu(NO3)2NO6e-归纳二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：得到电子的物质生成还原产物化合价降低发生还原反应失去电子的物质还原剂：生成氧化产物发生氧化反应化合价升高口诀：失升氧化还原剂双线桥法步骤1、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，

3、起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用a×be-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl34）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O画出双线桥并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物+4-1+

4、20氧化剂还原剂还原产物氧化产物-1+100还原剂氧化剂还原产物氧化产物00+3-1还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物0-1+1既是还原剂又是氧化剂还原产物氧化产物例3、已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）A.B.C.。D.BCl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2Br2>Cl2>I2Cl2>Br2>I2Cl2>I2>Br2I2>Cl2>Br2归纳三、氧化还原反应的规律①可以根据化学反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑴氧化

5、性、还原性强弱的比较②根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性减弱，单质的还原性减弱几种微粒中，只有氧化性的是________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是_________。例4：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+Fe3+、Na+Fe、Cl-Fe2+、Cl2⑵氧化性还原性与元素价态的关系①最高价态：如：浓H2SO4HNO3FeCl3KMnO4②最低价态：如：KIH2SZnHCl③中间价态：如：FeCl2SSO2Cl2

6、CO只具有氧化性只具有还原性既具有氧化性又有还原性1、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()①2W－＋Z2===W2＋2Z－②2Y－＋W2===Y2＋2W－③2Z－＋X2===Z2＋2X－④2X－＋Z2===X2＋2Z－A．①②B．①③C．②④D．③④C【练习】谢谢