物理化学上册：基本公式.ppt

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1、本学期基本公式适用任何体系和过程2、第一定律U=Q+WT（封闭体系）对微小变化：dU=Q+WT（封闭体系）理想气体的U只是温度的函数。3、焓的定义理想气体的H只是温度的函数。因理想气体的内能只是温度的函数，所以适用理想气体任何变温过程体系内能的计算。4、等容热容理想气体的CV也只是温度的函数！5、等压热容理想气体的Cp也只是温度的函数！因为理想气体的焓不随压强而变，所以理想气体的不等压过程也可应用“”来求出焓变CP和CV之间的关系:对理想气体有:6.理想气体绝热可逆过程方程式绝热可逆过程的功绝热过程的功理想气体绝热可逆过程的功7、焦耳-汤姆逊8、热效应的计算不做非体积功的等

2、压过程不做非体积功的等容过程化学反应等压热效应与等容热效应关系由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变9、任意温度下的热效应由基尔霍夫公式计算10、热机效率任何热机卡诺热机卡诺定理11、熵（Boltzmann公式）（克劳修斯不等式）（定义式）12、自由能函数13.偏摩尔量摩尔反应量偏摩尔反应量偏摩尔量的加和公式Gibbs-Duhem公式(偏摩尔量之间的关系)：14.热力学基本方程（对应系数微分式）(1).(2).(3).(4).热一、二律结合式上式与三个定义式组合※组成不变或处于物质平衡的封闭体系；适用条件：※可逆或平衡过程；※不做非体积功；组成可变的

3、均相体系化学反应体系15、热力学常用判据S状态自平△AT,V,W’=0≤0亥氏判据:平衡达最小;平衡达最小。平△GT,p,W’=0≤0自吉氏判据:A状态(G)dG=0dA=0自平△S隔离≥0熵判据:平衡达最大;16、稀溶液中的两个经验定律拉乌尔定律亨利定律17、化学势化学势表达式化学势定义理想溶液理想气体实际气体稀溶液溶剂溶质实际溶液溶剂溶质18、稀溶液的依数性凝固点降低沸点升高渗透压19、理想溶液混合性质20、相律21、Clausius-Clapeyron方程22、反应进度定义：23、化学反应等温方程式各种平衡常数之间的关系（）等压方程式24、平衡常数与温度的关系