物理化学公式总结.ppt

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1、公式总结一、热力学第一定律：恒容过程及有理想气体参加的任何过程.原则上根据过程的特定条件，找出过程中系统的P与V的函数关系，再进行积分。（适用于封闭体系）1.热力学能2.体积功：理想气体恒温过程2021/9/20：理想气体恒温可逆过程：恒外压过程：恒压过程2021/9/203.恒容热:恒压热:有理想气体参加的化学反应:原电池可逆放电:绝热过程:2021/9/20:恒压过程及理想气体的任何过程4.焓:反应热与温度2021/9/20:原电池可逆放电二、热力学第二定律:恒温可逆过程:理想气体恒温可逆过程1.体系熵变>:不可逆=:可逆2021/9/20:恒压可逆过程当T1-T2之间有相变发生，应分段

2、积分。:化学平衡反应当T1-T2之间有相变发生，应分段积分。:恒容可逆过程S体=0:绝热可逆过程2021/9/202.环境熵变熵判据:恒温过程:恒熵过程3.吉布斯自由能或2021/9/20:恒温可逆过程:理想气体恒温可逆过程:凝聚体系不可逆相变：在不改变温度为原则（否则需要用到规定熵，通常不给出），在始终态之间设计一系列可逆途径来完成。凝聚相恒温变压过程与气相同类过程相比，G很小可忽略。:恒温恒压非体积功为0的可逆过程或可逆相变G=02021/9/20化学反应:化学反应吉布斯自由能变化与温度（吉布斯-亥姆霍兹方程）：加压使一种物质变为另一种物质的转折点所对应G(P2)=0，由此可求压

3、力值。化学反应吉布斯自由能变化与压力：2021/9/20：原电池可逆放电三、化学平衡其中，1.标准平衡常数2021/9/20平衡常数与温度（范特霍夫等压方程）若一定温度范围内，rCp.m=0，则可视为常数。在化学平衡中，当P与Pθ相差不大时，可忽略压力对凝聚相化学势的影响，因此在表示有凝聚相参加的理想气体化学反应的Kθ时，只用气相中各组分的平衡分压即可，不涉及凝聚相。2021/9/20化学反应等温方程：平衡常数与压力2021/9/20四、多组分系统热力学与相平衡１.多组分系统热力学：拉乌尔定律，稀溶液：修正的拉乌尔定律2021/9/203.相图的结构：单组分（P-T图）包括二相线、一相区和

4、三相点；二组分（T-x图）包括一相区、二相区、一相垂直线和三相水平线。：道尔顿分压定律:相律,平衡体系2.相平衡：亨利定律2021/9/20单组分和二组分相图2021/9/20简单低共熔和有化合物生成的相图2021/9/20部分互溶固溶体2021/9/20五、电化学：法拉第定律：离子独立移动定律，无限稀释溶液2021/9/20：德拜-休克尔公式，强电解质的稀溶液2021/9/202021/9/20能斯特（Nernst）方程2021/9/20六、化学动力学一级反应微分式积分式半衰期二级反应三级反应2021/9/20：指数式：积分式活化能2021/9/20