课题2如何正确书写化学方程式.doc

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1、如何正确书写化学方程式导学案时间：年月日课题5.2 如何正确书写化学方程式导学案课型新授课课时第一课时年级九年级主备人马文玲授课人马文玲学习目标1、知识与技能：知道化学方程式的意义以及书写化学方程式遵守的两个原则。学会化学方程式配平的基本方法。会书写正确的化学方程式2、过程与方法：通过对书写、配平化学方程式的方法进行总结，学习归纳知识的思维方法。3、情感态度与价值观：通过对书写原则和配平方法的讨论，进一步形成实事求是的科学态度；通过方程式规范书写的培养，进一步养成认真、细致的学习习惯。学习重点学会正确书写

2、化学方程式和配平简单化学方程式。学习难点学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。一、研读课本，自主预习1、什么是质量守恒定律？2、用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。3、方程式的意义二、自主学习，合作探究知识点一：化学方程式的书写【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵守。2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴；⑵；⑶。3.注意：⑴化学方程式配平的标志：。⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点

3、燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。知识点二：配平的方法1.最小公倍数法：2.奇数配偶法：3.观察法：【小结】1、书写化学方程式的步骤：⑴写：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数

4、比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“—”改成“==”。2、配平化学方程式的常用方法：①最小公倍数法；②奇数配偶法；③观察法。一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2—— Al2O3           2、Al + Fe3O4 —

5、— Fe +  Al2O3二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO+ Fe2O3 —— Fe+ CO2    2、C+Fe2O3—— Fe+ CO2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2     2、C2H2  + O2——CO2+ H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + 

6、O2 ——CO2 + H2O       2、C6H6 + O2 ——CO2 + H2O 三、汇报展示，教师点拨（一）、最小公倍数法：1、N2 + H2—— NH3          2、Al+ H2SO4 —— Al2（SO4）3 +H2↑ 3、Fe + O2—— Fe3O4        4、Al + MnO2 —— Mn+  Al2O3（二）、观察法：1、CO+ Fe3O4 —— Fe+ CO2    2、C+Fe3O4—— Fe+ CO2↑ 3、  CO + O2  ——CO2 4、Fe+H2O—

7、— H2+ Fe3O45、 H2 + Fe2O3 —— Fe+ H2O    6、H2  +Fe3O4—— Fe+ H2O 7、H2 +WO3—— W+ H2O    8、 Al（OH）3+ HCl——AlCl3 + H2O （三）、奇数配偶法：1、MnO2  + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O    2、Cl2  + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 3、C + Fe2O3 —— Fe+ CO2 （四）、归一法：1、C22H46 + O2 ——CO2 +

8、 H2O 2、NH3 + Cl2——NH4Cl+ N23、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O     四、学以致用，达标检测1、完善下列化学方程式①  HgO— Hg+O2↑      ②  Al+  H2SO4 —   Al2(SO4)3  +  H2↑2、某学生写了以下化学方程式 A.HgO=2Hg+O2↑ B.KClO2＝KCl+O2↑ C.C+O2=CO2↑ D.Mg+O2=MgO2