2019-2020年高中化学 3.2.2盐类水解的原理当堂过关（含解析）鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.2.2盐类水解的原理当堂过关（含解析）鲁科版选修41．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)A．NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液答案　D解析　NaHSO4在溶液中电离出H＋，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的F－结合水电离出的H＋生成弱酸HF而发生水解，KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3＋与水电离出的OH－结合生成Al(OH)3而发生水解，所以F－和Al3＋均促进水的电离；HI是强酸，I－不水解，对水的电离平衡不影响。2

2、．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO答案　A解析　A项HCl完全电离；B项NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。3．下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是(　　)A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋O

3、H－===CH3COO－＋H2O答案　A解析　B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案　A解析　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NH水解：NH＋H

4、2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NH，使CH3COO－浓度减小，促进水解。5．(1)浓度为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4　③HCOOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl溶液pH

5、由小到大的顺序是___________(填写编号)。(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________(用离子方程式表示)。(3)(2)中纯碱溶液微热时，观察到的现象是____________________________，原因是__________________________________________________________。(4)向浓度为0.1mol·L－1

6、的纯碱溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO)增大________。①H2O　②CO2　③K2S　④KOH答案　(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)溶液变红　CO＋H2OOH－＋HCO　(3)红色加深　加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强　(4)③④解析　比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间pH(酸性溶液)

7、<弱酸<水解呈酸性的盐溶液。②碱及水解呈碱性的盐溶液的pH的关系一般是：二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。③强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；强碱弱酸盐，酸越弱，溶液碱性越强。(2)和(3)，Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(4)CO水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，加水平衡向右移动，但c(CO)减小；CO2能够与OH－反应生成HCO，c(CO)减小；S2－水解也显碱性，能够抑制CO的水解，c(CO)增大；KOH电离出的OH－能够抑

8、制CO的水解，c(CO)增大。