2019-2020年高中化学选修3预习案：2.3.1分子的性质含教学反思设计教材分析

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1、2019-2020年高中化学选修3预习案：2.3.1分子的性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1．知识与技能：了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。2．过程与方法：运用图片、模型等直观教具进行教学。3．情感态度与价值观：体会教学的直观性在教学中的重要性。【预习任务】一、键的极性和分子的极性［精读课本P45回答以下问题］1．键的极性：共价键可以分为和。的共价键，，是极性键，极性键中两键合原子，一个呈，另一个呈。由同种原子形成的是非极性键，成键两个原子都电性。思考：如何判断极性键？非极性键？如何判断极性键的极性强弱？2．分子的极性：⑴极性分子——是不重合，某一部分呈正电性，另

2、一部分呈的分子。非极性分子——是分子中正电中心和负电中心。⑵如何判断ABm型分子是否为极性分子？Ⅰ、分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子有无极性，必须依据分子中极性键的向量和是否等于0而定。当分子中各个键的极性向量和等于0时，是非极性分子，否则是极性分子。Ⅱ、①以非极性键结合的分子是非极性分子（除O3外）。如②以极性键结合的双原子分子是。如③含有极性键的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子。要看分子的立体构型：若分子的立体结构对称，正负电中心重合，就是非极性分子；如。若分子的立体结构不对称，正负电中心不能重合，就是；

3、如。III、ABm分子中若A原子的化合价数等于它的价电子数；即A原子价层电子对中无孤电子对，则其为非极性分子。3．完成教材P45[思考与交流]，试归纳分子极性与键的极性的关系。极性分子中不一定只含极性键，非极性分子中不一定含非极性键。含极性键的分子不一定是极性分子，含非极性键的分子不一定是非极性分子。【自主检测】1．完成课本P55页习题1、2.2．关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键3．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ

4、．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子4．下列各物质中的分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．CH4、Br2B．NH3、H2OC．H2S、CCl4D．CO2、HCl5．下列说法正确的是A．由极性键构成的分子全都是极性分子B．含有非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子A、BB、AABBBBBC、BD、AABBBBB6．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是