2019-2020年高中化学选修3预习案：1.2.1原子结构与元素的性质含教学反思设计教材分析

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1、2019-2020年高中化学选修3预习案：1.2.1原子结构与元素的性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1．知识与技能:认识原子结构与元素周期系的关系;知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系;掌握元素在元素周期表中“位—构—性”的关系。2．过程与方法:通过交流、讨论、分析对比，培养学生的合作意识；培养学生的分析、推理能力，加强探究意识。3．情感、态度与价值观:体会元素周期律、元素周期表在学习化学中的作用，激发学生学习化学的兴趣。【预习任务】一．掌握元素周期表的结构。1.元素周期表编排原理是什么？2.元素周期表中有几个横行？有几种周期（短周期含义是什么？）？有几个

2、周期？每个周期中含有几种元素？同周期中元素原子最外层电子排布有何变化规律？元素周期表中有几个纵横？几种族？几个族？主族（含义？）、副族、0族的外围电子排布分别是什么？3.原子结构与元素周期表的关系是什么？随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布在元素周期表中变化规律是：⑴同周期元素的原子，最外层电子排布由ns1逐渐变化到ns2np6。周期序数=电子层数=能层数每个周期中所包括元素种数=对应能级组中最多容纳的电子数⑵同主族元素的原子，最外层电子排布相同。最外层上电子数大于等于3，小于等于7的元素一定是主族元素；三周期和长周期中的IA、IIA族元素次外层上电子数均为8，长周期中的I

3、IIA——0族元素次外层上电子数为18。⑶零族元素最外层电子排布都达到最多。呈稳定状态。化合价为0，其族序数与最外层上电子数无关。⑷副族元素：ⅢB——ⅦB外围电子排布中的电子数=所在族序数；ⅠB_—ⅡB外围电子排布中的最外层电子数=所在族序数相同.⑸Ⅷ元素：外围电子排布中的电子数=所在列序数。元素周期表共18纵列。每个纵列的价电子总数相等。4．请完成下表：（1）元素周期表共有7个横行，共有7个周期类别周期数开头元素的电子排布结尾元素的电子排布包括元素种数短周期长周期（2）元素周期表共18纵列。共有16个族，分为主族、副族、0族和Ⅷ族四类。每个纵列的价电子总数相等。5.元素分区：二

4、．如何推导某元素在周期表中的位置？三．元素周期表中有哪些递变规律？【自主检测】1．阅读课本P13~P16，并结合必修2有关内容，请完成P14[科学探究]。2．完成课本P22第1~5题。3．具有下列外围电子排布的原子对应的元素，可能是非金属元素的是A．ns1B．(n-2)f5ns2C．(n-1)d2ns2D．(n-1)d10ns24.下列关于元素周期表的说法中正确的是A．s区的元素都是金属B．d区的元素都是金属C．p区的元素都是非金属D．ds区的元素有金属也有非金属5.X、Y、Z是三种主族元素。X原子L能层无空轨道，且成对电子与不成对电子占据的轨道数相等；Y原子有一个不成对电子，它

5、的+1价离子与Z原子具有相同的能层；Z原子有一个单电子，其单质在通常情况下为黄绿色气体。(1)X、Y、Z的元素符号分别是、、。(2)在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数之比为19：8，则此化合物的化学式是。(3)Y与Z形成的化合物的电子式是。(4)Z(呈最高价态)、X、氢三种元素形成的化合物的化学式是。