2019-2020年高中化学选修3预习案：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析

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1、2019-2020年高中化学选修3预习案：1.2.2原子结构与元素性质含教学反思设计教材分析【教学目标】1、知识与技能：1．原子半径在周期表中变化规律及原因。2．理解电离能概念及变化规律，通过对电离能的认识，理解原子结构与元素性质的关系。3．理解电负性概念及变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。4．能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，并能列举实例予以说明。2、过程与方法：通过图片等了解元素周期表的编制历史及意义，培养学生学习化学的兴趣。3、情感、态度、价值观：在探究过程中发展兴趣，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃。【预习任务】回顾必修2相关内容，并阅读

2、课本P16~P21，请完成下列任务：二．元素性质变化规律：1．元素周期律是指，元素性质常包括、、、、。元素周期律的实质是。2．原子半径：（1）原子半径大小取决于两个因素，一是原子的，另一个因素是。原子的越多，原子的半径；而越大，原子的半径越小。（2）同周期的主族元素从左到右，原子半径；同主族元素从上到下，原子半径。原因是3．电离能：（1）__________________________________________________叫原子的第一电离能。（2）同周期主族元素的第一电离能从左至右呈________趋势。同主族元素的第一电离能从上至下逐渐。（3）第一电离能越小，说明该元素的原

3、子越容易电子，该元素的金属活泼性就。同周期主族元素的第一电离能从左至右呈增大趋势，但ⅢA族比ⅡA族低，ⅥA族比ⅤA族低，原因是。⑷原子的逐级电离能__，原因是。⑸原子的逐级电离能变化与元素最高正价的关系是。4．电负性：化学键——；键合电子——。（1）电负性用来描述。电负性越大的原子对键合电子的吸引力。（2）随核电荷数递增，元素的电负性呈现周期性变化。在周期表中表现为：一般来说，同周期元素从左往右，元素的电负性，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，元素的电负性，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。⑶应用：①电负性的大小可用于判断。②强弱的尺度，金属的电负性一般、非金属的电负性一般，“

4、类金属”的电负性一般在。③用于判断化学键的类型：。5．被称为“对角线规则”。主要表现在如下几个方面：（1）锂、镁的相似性：；（2）铍、铝的相似性：；（3）硼、硅的相似性：。【小组检测】同周期元素原子半径、电离能、电负性变化规律。【自主检测】1．下列原子半径大小比较不正确的是A．r(Li)>r(C)>r(F)B．r(Li)>r(Na)>r(K)C．r(Na)>r(Al)>r(S)D．r(Na+)PC．Be>MgD．SiNaB．K>NaC．P>ND．O

5、定性或水溶液酸性H2S>HClB．酸性H2SO4>HClO4C．氧化性O2>F2D．稳定性或沸点HNO3