2019-2020年高一化学《离子反应》教学设计之二

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1、2019-2020年高一化学《离子反应》教学设计之二课题：离子反应主备人：日期：xx.11.26班级学号姓名[学习任务]1．使学生了解强电解质、弱电解质的含义。2．了解离子反应的定义和实质。3．能正确书写化学反应的离子方程式，并了解离子方程式所表示的意义。[课前预习]1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。2．、以及在水溶液能，这样的电解质称为强电解质。、以及等在水溶液中，这样的电解质称为弱电解质。3．有参加的化学反应称为离子反应，离子反应可用表示。电解质在溶液中的反应本质是。化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示

2、。4．离子方程式的书写步骤：一，二，三，四。[合作探究]一、强、弱电解质对比强电解质弱电解质概念电离程度溶液中微粒实例电离方程式二、离子反应和离子方程式交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：1．离子反应概念：。2．离子方程式书写（通常分四步进行）以Na2CO3和盐酸反应为例。第一步：第二步：第三步：第四步：[学生活动]根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶

3、液反应（3）碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应（4）大理石与盐酸反应[自我检测]1．下列溶液中，只存在一种分子的是（）A．NH3·H2OB．Na2CO3C．HClD．CH3COOH2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH—

4、====H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH—====H2O4．能用离子方程式H++OH—====H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸5．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。；。[学后反思]