2019-2020年高一化学 2.3.3 离子反应专题教学设计

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1、2019-2020年高一化学2.3.3离子反应专题教学设计课题专题离子反应教学目标知识与技能1．在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够准确书写离子方程式及正误判断，分析溶液中离子的共存问题；2．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1．通过组织学生归纳整理，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上讨论离子方程式书写和溶液中离子共存问题2．学会运用思考、讨论、练习等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与

2、方法，体会成功的获得知识的乐趣。2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重点1．了解离子反应的概念、发生的条件。2．能进行离子方程式的书写及正误判断。3．能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存。教学难点1．理解和掌握离子方程式的正误判断的常见方法2．掌握判断离子共存的主要原理和方法教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，设错方式主要为反应“量”的关系、氧化还原反应、化学式的拆分或电荷不守恒等。“离子共存”问题的考查往往带有“限定条

3、件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等。离子反应在计算、推断、实验题中时有出现，大多以离子方程式的书写为主。聆听、思考通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生讨论，思考、整理】【板书】专题离子反应一、离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1．“一色”即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。2．“二性”即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32

4、－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。3．“三特殊”指三种特殊情况：(1)AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一组合常常较为隐蔽，不易被察觉；(3)NH4＋与CH3CO

5、O－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4．“四反应”指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－、H＋与S2O32－等；(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；(4)络合反应，如Fe3＋与SC

6、N－等。二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写中的“拆分”问题(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42－形式。思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na＋、HCO3－；NaHSO4应改写Na＋、H＋、SO42－。(3)微溶物，若出现在反应

7、物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。2．离子方程式正误判断——“八查”(1)一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(3)三查化学式拆分、化

8、学符号(↑、↓、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)(4)四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓(×)Cu2＋