2019-2020年高一化学《元素与物质世界》教学设计之二

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1、2019-2020年高一化学《元素与物质世界》教学设计之二一、物质分类1.元素在自然界中以两种形态存在:在单质中的存在形式为;在化合物中的存在形式为。在自然界中;只以化合态存在的元素有:Na,Cl2,Al,Mg,Br2,Si等。2.其中,化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电,又可以分为和。二、.胶体:1.溶液、胶体、浊液三者的本质区别:分散质的颗粒大小不同,溶液中分散质颗粒<1nm,胶体中分散质颗粒之间,浊液中分散质颗粒处于>100nm。2.现象用于区别溶液和胶体,胶体中有明亮的光区,溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶

2、体,有丁达尔现象。3.胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动,这种现象成为。电泳表明胶体微粒吸附电荷,从而带电,Fe(OH)3胶体的胶粒带电荷。4.向胶体中加入电解质溶液可以使胶体,加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)3胶体聚沉得到Fe(OH)3沉淀。向豆浆中加入CaSO4或卤水(MgCl2)制豆腐。5.分离胶体微粒与溶液中的离子的方法:,用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸,只有溶液中的微粒能通过半透膜。胶体透过半透膜(滤纸的孔隙比半透膜大)。三、电解质1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做,在上述两种情

3、况下都不能导电的化合物叫做。混合物(溶液)和单质既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐都是电解质。SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电,但它们都是非电解质。2.在水溶液中能够完全电离的电解质叫做电解质,包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、绝大多数盐。在水溶液中能够部分电离的电解质叫做电解质,包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClOH3PO4、H2SO3)、弱碱(NH3·H2O)、水。3.书写离子方程式时,不能拆的物质:、、、、。4

4、.离子共存(1)常见的有色离子、、、。(2)与H+离子不共存的离子对:H+-SO32-、CO32-、HCO3-、ClO-、CH3COO-、S2-、HSO3-、HS-、S2O32-、PO43-、F-;(3)与OH-离子不共存的离子对:OH--NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-;(4)能生成沉淀的离子对:所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐和硝酸盐都是可溶的;碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶;氯化物不溶AgCl;硫酸盐不溶CaSO4、BaSO4、AgSO4。(5)能发生氧化

5、还原反应的离子对:H++NO3--I-、Fe2+、Br-;H++MnO4--I-、Fe2+、Br-;

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