2019-2020年高一化学元素与物质世界 电解质

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1、2019-2020年高一化学元素与物质世界电解质一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四.知识分析（一）电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子NaCl溶液灯泡

2、亮导电有自由移动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离

3、时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。4、电解质与非电解质：（1）比较电解质非电解质含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电的化合物能否电离能不能溶液中的存在形式阴、阳离子分子物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷（2）强电解质与弱电解质强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分溶质粒子种类阴阳离子分子和离子化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3•H2O扩展：弱电

4、解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋HCO3－⇌H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3

5、＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH

6、4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HClHNO3H2SO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3金属氧化物：CaONa2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HClO弱碱：NH3•H2OH2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物

7、质。2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式（2）书写：步骤：a、写出反应的化学方程式；b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；c、删去等号两边未参加反应的离子；d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。例如：氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBa2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（3）含义：表示一类化学反应。练

8、一练：写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸②碳酸钙与盐酸③钠与水④澄清石灰水与硝酸⑤小苏打溶液与苛性钠溶液⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液⑦氢氧化铜与硫酸⑧CO2通入澄清石灰水答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H