2019年高考化学一轮复习 专题“硅三角”及其应用每日一题

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1、“硅三角”及其应用高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应【参考答案】CSiO2的特性及原理（1）一般情况下，碱性氧化物与酸反应，酸性氧化物与碱反应，不与酸反应，但SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，可以用氢氟酸刻蚀玻璃。（2）

2、一般情况下，酸性氧化物与水反应能生成相应的酸，如CO2＋H2OH2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。（3）一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，可发生反应，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而SiO2与Na2CO3、CaCO3高温可以发生反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(原理是：难挥发性物质制备易挥发性物质)。1．下列说法不正确的是①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入

3、硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列变化中，不能一步实现的是A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．H2SiO3→SiD．SiO2→Na2SiO33．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。（2）写出反应①的化学方程式：____________

4、__________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）写出反应④的离子方程式：__________________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式：___________________________。（5）H2CO3的酸性强于E，请用离子方程式予以证明：___________________________________。1．【答案】A【解析】①二氧化硅能与氢氟酸反应，②硅酸酸性化碳酸弱。2．【答案】C【解析】A项，Na2SiO3H2SiO3；B项，H2SiO3SiO2；C项，H2SiO3SiO

5、2→Si；D项，SiO2Na2SiO3。3．【答案】（1）SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO3（2）SiO2＋2CSi＋2CO↑1∶2（3）Si＋2OH－＋H2O===＋2H2↑（4）＋Ca2＋===CaSiO3↓（5）＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋每日总结是为了更好的进步！______________________________________________________________________________________________________________________________________________

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