2019年高考化学一轮复习 专题 碱金属及其化合物的综合应用每日一题

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1、碱金属及其化合物的综合应用高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆下列说法正确的是。①碱金属的单质都能在空气中稳定存在②碳酸钾溶液的pH＜7③用电解铯盐溶液的方法制金属铯④随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大⑤碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应⑥Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑦无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水⑧碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱⑨灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋⑩氢化铷与水反应可放出氢气，氢化铷与水反应时水是还原剂【参考答案】⑥⑧1

2、．碱金属的相似性和递变性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2．碱金属的特殊性（1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。（2）碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离

3、子化合物，其中氢以H−形式存在，显−1价，碱金属氢化物是强还原剂。（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。（5）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。（6）与O2反应时，Li只生成Li2O，Na在常温时生成Na2O，加热时易形成Na2O2。1．碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用

4、于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致2．锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl－KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6

5、受热易分解，其热分解产物为PF3和__________。1．【答案】B2．【答案】（1）盐酸Li＋＋e－Li（2）金属锂在CO2仍可燃烧（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）（4）LiF【解析】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火

6、；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产物是LiF。每日总结是为了更好的进步！________________________________________________________________________________________________________

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