2019年高考化学一轮复习 专题 镁、铝单质的性质及其应用每日一题

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1、镁、铝单质的性质及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶A铝的金属性比镁强液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有B铝不易燃烧滴落C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白氢氧化铝能溶于强碱D色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失溶液【参考答案】D（1）Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为Mg

2、O和少量Mg3N2及C的混合物。（2）Mg着火后，不可用CO2灭火。（3）MgO的熔点高，常用作耐火材料。2+（4）Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH溶液检验Mg的存在。（5）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。＋（6）活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与强碱溶液－－反应，表现为特殊性，2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑。但Al与弱碱溶液(如氨水)不反应。（7）铝热反应铝和某些金属氧化物反应，

3、将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意：Al与MgO不能发生铝热反应。1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③④D．②③④－12．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.

4、6gC．2.7gD．1.8g3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（1）等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。（2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H2的体积之比是________。（3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_______

5、_。－1（4）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则甲烧杯中剩余的反应物是________。1．【答案】C与水会生成氢气，Al与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；所以①③④正确。2．【答案】A3．【答案】（1）1∶1（2）1∶3（3）3∶1（4）Al【解析】（1）根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋

6、3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。（2）因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。（3）因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。（4）其反应原理分别为2Al＋6HCl

7、===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的。每日总结是为了更好的进步！________________________________________________________________________________________________________________________________

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