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《2019年高考化学一轮复习专题“铝三角”及其应用每日一题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、“铝三角”及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆I典冽在纟戋y
2、r.••I.7・•q<・■•ihdixmABCD【参考答案】B【试題解析】A项,Al*和｝r不反应,无Al(OHk产生,故A错误：E项，Al*+30IT—A1(OHN、Al(OH)s+OH-=A1QT+2H2O,團象符合，故B正确；C项，当沉淀量达到最大，生成m[AXOH)3]=«(A15*)=1mol,故C错误；D项，A1OJ+H-4-H：O===^(OH)3i,Al(OH);+3H-=Ap-+3H：O,沉淀最大时，A1O亍完全消耗，故D错误。｛解题彩备｝prbL>ibe1!“铝三角”
3、及其应用1.具体反应A1(OH)3+OirA1O"+2H.0Al(OII)3+311*Al3+31l20A13*+3OH-Al(OH)3IAIO2+F+H2O-—Al(OH)3IAl02+411*Al34+2H20AT“+40H「:A10；+2HQA1'++3A1O]+6H>0-4A1(OH)2.应用(1)判断离子共存问题AF与0H及AlOj、CO,、S，等弱酸根阴离子或A1O］与HHCO亍以及弱碱阳离子Al3Fe"等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①向A1CL溶液中滴加W0II溶液，先产生白色沉淀，
4、后沉淀溶解。②向NaOH溶液中滴加A1CL溶液,开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)分离提纯①利用A1能溶于强碱溶液，分离A1与其他金属的混合物。②利用A1A,能与强碱溶液反应，分离ALOs与其他金属氧化物。③利用A1(011人能与强碱溶液反应，分离人广与其他金属阳离子。I字闕稚頁INt匕：*hiiliuiA1.下列除杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.FoCl.3溶液中混有少SA1C13：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C.FezO冲混有少量AI2O3：加入过量NaOH溶
5、液充分反应,过滤、洗涤、干燥D.A1(OH)3屮混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液屮通入过量CO?丿匸过滤1.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.若甲是Al,丙是Al(N03)3,则乙一定是NaA10zB.若甲是A1A,丙是NaA102,则乙一定是Al(N03)3C.若甲是Al(N0a)3,丙是NaA102,则乙一定是Al(0H)3D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(N03)3,则乙一定是NaA1021.用下列两种方案制备氢氧化铝：I.2.7gAl1°°汕稀盘气％溶液镇氧化钠溶辺氢氧化铝
6、II.2.7gAl溶液上整氢氧化铝已知所用的稀盐酸与盘氧化钠溶液的浓度均为3mol・L下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积Z间的关系(混合后体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.a曲线表示的是向Y溶液屮加入稀盐酸B.方案II比方案I生成更多的气体C.在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同D.M点以后，a、b两条曲线将重合为一条j堂考莒案I1.【答案】B【解析】B项，加入过量氨水，F&+、Al”均沉淀且均不溶于氨水，无法除去杂质。2.【答案】C【解析】A.若甲是Al,丙是A1(NO加则乙可能是NaAO或KA
7、O等，故A错误；B.若甲是A1©,丙是NaAIO打则乙可能是加⑴①址或硫酸铝、氯化铝等，故B错误；C.若甲是A1(NO疝，丙是NaAlOy则乙一走是A1(OH)“故C正确；D・若甲是A1(OH)»丙是Al(N0;)3,则乙可能是NaAlO：或KA1O】等,故D错误。故选C。3.【答案】C【解析】方案I：2A1+6HCl=2AlCh+3H210.1mol0.3mol0.1mol0.15molAICI3+3NaOH^=Al(OHhI+3NaC10.1mol0.3mol0.1mol0.3mol方案II：2Al-2NaOH-2H2O^=2NaA-O2-3H：T0.1m
8、ol0.1mol0.1mol0.15molNaOH-HCl^=NaCl-H2O0.2mol0.2molNaAlO：-HCl-H2O^=Al(OH)31-NaC：0.1mol0.1molA项，a曲线表示向X溶液中加入NaOH;E项，生成的吐一样多；C项，在1点，均得到0.3moi的NaCl,故所得溶滋的滚质质量分数相同；D项，1点后沉淀的质量都会减小，但随着滚液的加入减小的程度不一致，即两条曲线不会重合。每日总结是为了更好的进步!
