2019年高考化学一轮复习专题“硅三角”及其应用每日一题

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1、“硅三角”及其应用高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆I典1列在纟戋rcUAhNdlXD二氧化硅(Si02)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。下列说法正确的是A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物B.Si02和Si都是光导纤维材料C.在硅胶中加入C0CI2可显示硅胶吸水是否失效D.图屮所示转化反应都是非氧化还原反应【参考答案】C【试题解析】二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅能与HF反应是二氧化硅的特性，A错误；SQ2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误：CoCh在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应〉D

2、错误。｛解题彩备I[i占竹h〔居iSi02的特性及原理(1)般情况下，碱性氧化物与酸反应，酸性氧化物与碱反应，不与酸反应，但Si()2是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO2+4IIF===SiF4t+2IL0,所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，可以用氢氟酸刻蚀玻璃。(1)一般情况下，酸性氧化物与水反应能生成相应的酸，如CO2+H2O^=^H2CO3,但Si。?不溶于水，不与水反应。(2)一般情况下，因为碳酸的酸性比硅酸强，可发生反应，如Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO31+Na2C03,即符合“较强酸制较弱酸”的复分解反应规律。而S迤与Na2C03>Cag髙温可以发生反应：Na2C

3、(h+SiO2=Na2SiO3+C(M(原理是：难挥发性物质制备易挥发性物质)。1心hiiliuiA1.下列说法不正确的是①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应：SiO,+奇温CaCO：:=CaSiO3+CO2t可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A.①②B.②③C.③④D.①④2.下列变化中，不能一步实现的是A.N氐SiO：〈fFLSiOjB.H2SiO3->SiO2C・HzSiOs—SiD.SiO2^Na2SiO33.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系,该元素(

4、用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(血ROJ和氢气。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A,B,C,D,E。(2)写出反应①的化学方程式：,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为O（3）写出反应④的离子方程式：。（4）写出反应⑤的离子方程式：o（5）比g的酸性强于E,请用离子方程式予以证明：T臺考答案］1.【答案】A【解析】①二氧化硅能与氢氛酸反应，②硅酸酸性化碳酸弱。2.【答案】C【解析】A项，Na2SiO3H2SiO3；B项,H2SiO3SiO2；C项,H2SiO3SiO2->Si；D项,Si02Na2Si03o3.【答案】(1)Si02CaSiO3Na2SiO3SiH2Si

5、O3离温(2)SiO2+2C=^Si+2COt1：2(3)Si+20H—+Hg二二二SiO「+2H2t(4)SiOj"+Ca2+===CaSi03I(5)SiOj-+C02+H20===H2Si031+COf【解析】解答本题的:突破口⑴喘非金属元素R的单质能与20H溶液反应生成盐（WRCh）和氢气,说明是硅及其化合物之间的转化。:突破口（2厂’是反应条件;高温3A在高温条件下，能与焦炭、CaCO;发生反应，则A为SiO：o从而顺藤摸瓜推知E为CaSiOs,D为Si,E为H】SiO*更好的进步!每日总结是为了