2017高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点1镁、铝单质的性质及应用对点训练

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1、镁、铝单质的性质及应用1.在CO冲，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案C解析C述存在Cso等其他同素弄形体，A项错误；Mg的电子层数比多，所以半径:点燃r(Mg)>r(Mg2+),B项错误；反应方程式为2Mg+C02^2Mg0+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，隗的还原性强于C

2、的还原性，c项正确;燃烧过程屮化学能除转化为热能外，还转化为光能等其他能量，D项错课。2.下列金属屮，表面白然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB・NaC.FeD.Al答案D解析Fe在空气中被氧化为疏松的氧化铁，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜，保护内层金属不被腐蚀，选D。3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案A解析A1与稀硝酸反应生成NO气体，D项不符合题意；2A1+2Na0H+2H2

3、0=2NaA10,+3H2f,2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2t,2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液，A项符合题意。4.(双选)下列实验的现彖与对应结论均正确的是()选项操作现彖结论A将浓硫酸滴到蔗糖表而固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将A1片放入浓硝酸小无明显现象A1与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇疑基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案AC浓H2SO4解析A项冇关反应原理为C1

4、2H220u―12C(黑色)+11出0,反应放热后促进反应：C+2恋0」(浓)=C(M+2S0"+2HO第一个反应说明浓比SO斗有脱水性，笫二个反应说明浓儿SOi具冇强氧化性，A正确；A1在浓Hg中会发生“钝化”，而钝化是化学变化，B错误；Na与无水乙醇反应产生比，比来自一OH,C正确；Fc在高温下与水蒸气反应生成黑色的Fe：O,即粉末变黑，D错误。1.某同学将某种金属分別与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A.金属是镁，B.金属是铁，C.金属

5、是铝，D.金属是铝，答案c甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸甲溶液为pH=l的醋酸溶液，乙溶液为pH=l的盐酸甲溶液为0.1niol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液甲溶液为0.1mol/LM氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸解析金属是镁，甲溶液中红离子浓度人，镁与甲的反应速率快，生成的氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，八错误；金属是铁，加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，B错误；铝和氢离子、氢氧根反应

6、，与等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，盐酸屮211+〜氏，氢氧化钠溶液中20H■〜3比，氢氧化钠生成氢气多，C正确，D错谋。适量nh4no.溶液一白云石2.七铝十二钙(12CaO-7A1A)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含Cag和MgCOj和废A1片制备七铝十二钙的工艺如F：C02—

7、-NH?————JCaCO^k过滤干燥.1废A1片NaOH溶液NW溶件一^搅拌，电解議』」⑴用NaOH溶液可除去废A1片表面的氧化膜，反应的离了方程式为⑵电解制备Al(0H)3时，电极分别为A1片和石墨，电解总反应方程

8、式为(3)—种可超快充电的新型铝电池，充放电时A1C1?和ALCF两种离了在A1电极上相互转化，其他离了不参与电极反应。放电时负极A1的电极反应式为。答案⑴A12。孩+2OH_=2A1O；+H2O通电(2)2A1+6H2O^=2A1(OH)3+3H2t(3)Al-3e"+7AlCir=4A12C17解析(1)铝片表而的AI2O3与NaOH溶液反应转化为NaA102o(3)放电时，负极发生氧化反应，MA1C1；参与电极反应，其反应式为Al-3e~+7AlCl；4AI2CG。