第五章学案元素周期律

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1、学案27　元素周期律[考纲要求]1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。2．实质元素原子____________________的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数____电子层数递增最外层电子数____得电子能力失电子能力

2、金属性非金属性主要化合价最高正价＋1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8(H除外)最高正价数＝主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越____，其稳定性逐渐____气态氢化物形成越来越____，其稳定性逐渐________问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。

3、3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。(3)分界线附近的元素，

4、既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。9/9一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子

5、层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。2．具体比较(1)原子半径的比较①同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，主族元素原子半径____________。例如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②同一主族最外层电子数相同，随着________递增，原子半径__________。例如：r(Li)

6、______。例如：r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径______________________________。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。③带相同电荷的离子，__________越多，半径越大。例如：r(Li＋)r(N

7、a＋)>r(Mg2＋)。典例导悟1已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是________________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是________________。二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法1．结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的，则原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性________，反之，非金属性就________。2．根据元素周期律和

8、元素在周期表中的位置直接判断。3．根据金属活动性顺序表：金属位置越靠前，其金属性越____。4．根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性或非金属性强弱？典例导悟2X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢