第五章元素周期律.docx

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1、绝密★启用前2014-2015学年度???学校11月月考卷试卷副标题考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx题号一二三四五六总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题(题型注释)1.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示,其中X与W的质子数之和为21,由此可知()XYZWA.X位于元素周期表中第2周期、第VA族B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解C.Z的最

2、高价氧化物的水化物是一种强碱D.W的非金属性比Y的非金属性弱2.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D.熔沸点:X2R>X2Y3.

3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述不正确的是()A.离子半径大小:R3+

4、.砷原子不如溴原子的得电子能力强C.砷酸酸性比磷酸酸性强D.在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同6.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.铍(Be)是一种轻金属,其氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体,HA

5、t很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小D.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体7.下列有关化学用语表示正确的是()A.对硝基甲苯的结构简式:B.CH2F2的电子式:C.中子数为16的硫原子:D.乙炔的最简式:CH8.对下列化学用语的理解和描述均正确的是()A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子9.下列

6、各组物质的性质比较中,正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I210.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,

7、J、R在周期表中的相对位置如下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A.J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原

8、子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子13.短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核

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