第五章 物质结构 元素周期律

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1、第五章物质结构元素周期律一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号叫原子序数，根据元素的原子序数，可推知原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③①⑤2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个D2O分子所含的中子数为8B.在CCl4中各原子最外层达到8电子稳定结构C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S>HF3.（2010·南宁高一检测）下列微粒中：①12Mg2+④O2-，核

2、外电子总数相同的是（）A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④4.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+1an14C+11H,下列说法正确的是（）A.14C和14N互为同位素B.地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CC.14CO2的摩尔质量为46D.14C和C60是同位素5.下列说法正确的是（）A.一切物质中均有化学键B.离子化合物中可能含有极性键，共价化合物中不可能含有离子键C.只由共价键构成的物质一定为共价化合物D.同周期的ⅢA和

3、ⅡA元素原子序数之差一定为16.某单质A能从盐的溶液中置换出单质B，下列有关的叙述中，正确的是（）A.当A、B都是金属时，A一定比B活泼B.当A、B都是非金属时，B一定比A活泼C.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属7.下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A.原子半径最小的是FB.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族均为金属8.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.Na

4、2O+H2O====2NaOHB.Mg3N2+6H2O3====Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑D.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa-与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同一周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10.我国的纳米技术研究能力已跻身于世界的前列，如曾作为我国十大科技成果之一

5、的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（）A.第3周期ⅤA族B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族D.第4周期ⅤA族11.下列说法正确的是（）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低12.（2010·南宁高一检测）下列叙述不正确的是（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧

6、化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b同周期，a、d同主族。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图，则下列比较中正确的是（）A.原子半径a>b>cB.最高价含氧酸的酸性c>d>aC.气态氢化物的稳定性a>d>cD.原子的氧化性a>c>d14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是A.X、Y、Z中X的单质最稳

7、定B.Y的氢化物为HYC.X能生成HXOD.能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应15.Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（）A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子123456789101112131415二、非选择题16.（1）写出符合下列要求的物质的电子式（至少写一个，多写不限）：①只含离子键的离子化合物：__________

8、______。②含非极性键的离子化合物：________________。③含极性键的离子化合物：________________。④不含金属元素的离子化合物：________________。⑤不含共价键的分子：________________。（2）用电子式表示出下列物质的形成过程。①CO2:__________