第五章 物质结构元素周期律

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1、第五章物质结构元素周期律　　第五章物质结构元素周期律　　　　(时间：90分钟，满分100分)命题报告知识点难度基础中档拔高原子结构及同位素26、9、11、14化学用语1周期律、周期表及应用37、12、17、18化学键与物质类别4、519金属性与非金属性比较1310、15、20结构性关系及综合应用821、2216　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)　　1．下列有关化学用语使用正确的是(　　)A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．乙烯的结构简式C2H4　　　解析：硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为　

2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＋；C正确；D项为CH2===CH2.答案：C　A2．(2008·广东高考)2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　)　　A.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素　　B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素　　C.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素　　D.Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素.A项中Pt和Pt为同一元素的不同核素；B项中Pt的中子数为124，Pt的中子数为120，不

3、相同；D项中Pt和Pt虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素.　　答案：C3．下列关于元素的叙述正确的是(　　)　　A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物　　B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等　　C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素　　D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8解析：金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的粒子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是1

4、0，D错.　　答案：A4．下列每组物质内既有离子键，又有共价键的一组是(　　)　　A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4　　B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3　　C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4　　D．HCl、Al2O3、MgCl2　　解析：A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含　　离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价健.　　答案：C5.(2009·安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景.下列说法正确的是(　　)　　A．石墨烯与石墨互为同位素　　

5、B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子　　C．石墨烯是一种有机物　　D．石墨烯中碳原子间以共价键结合　　解析：石墨烯与石墨互为同素异形体，0.12g石墨烯中含有6.02×1021个碳原子，石墨　　烯是一种无机物，碳原子间以非极性共价键结合.　　答案：D6．下列说法正确的是(　　)　　A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子　　B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物　　C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子　　D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子　　解析：离子化

6、合物的构成粒子是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可　　能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应不能制　　造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子.　　答案：C　7．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)　　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2　　A.氢化物的沸点为HnT＜HnQ　　B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L　　C．M与T形成的化合物具有两性　　D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

7、解析：由表中元素的化合价，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第ⅢA族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期.综上分析，可知R为Be、M为Al、Q为S、L为Mg、T为O.由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点，A错误；由M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快，B错误；L、Q同属第三周期，其离子相差一个电子层，D错误.　　答