第五章_物质结构_元素周期律

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1、第五章物质结构元素周期律第一节原子结构化学【知识框架】：【考点1】原子结构【考点2］元素、核素、同位素的辨析【考点3】原子核外电子排布【考点4】化学键【考点1】原子结构1•原了的构成原了中了［核电荷数］一决定元索种类与廣子数共同竺墅込同位索—「质呈数〕一近似相对原了质最最外层电子数一决定主族尤素的空性质各层电子数2•原子中的等量关系(1)质彙数(A)=质了数(Z)+屮了数(N)(2)质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数3.同位素核素(1)概念辨析:同位索具有一定数冃的竝和一定数冃的出于的•种原子竝数相同，史壬数不同的同一元素的不同核索的互称具冇相同庾壬数的同-类庄子的总称，同种元素可冇多

2、种不同的孩素(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质儿乎完全相同，物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素迸U6CIH1H閉0用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子【例1］咯I是常规核裂变产物之一。下列有关唏I的叙述中错谋的是()A.咯I的中子数为78B鸟厂的原子核外电子数为54C.哦I与呀I互为同素异形体D.哦I的化学性质与咯I相同【例2】下列说法中，正确的是()A.18O原子核内的中子数为8B.1602和“02的化学性质儿乎相同C.H『0・H『0质子数不同A.氏和D?属于同位素3•原子、离子、中子的数量关系【考点2】元

3、素.核素.同位素的辨析1.元素、核索乙同位素之间的关系八右相同的质了数r中了数1互称同位素（在周期表屮同属宏观概念，一类原子微观概念，不同原子微观概念，相互关系不同的中子效2.同位索的“六同三不同”同•元索位賈相同化学性质相同巴物理件质不同3.抓住描述对象突破“四同“判断（1）同位素——原子，如:H、?H；（2）同素异形体——单质，如。2、。3；（3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3.（4）同分界构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。【例1］重水00）是重要的核工业原料，下列说法错课的是（）A.氛（D）原子核外有1个电子B.与D互称同位素C.H2O与D?。互称同素异形体D.

4、WO与D『0的相对分子质最相同【例2】金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关芸Ti和黑Ti的说法中正确的是（）A雳Ti和諺Ti的质量数相同，互称为同位素B蛊Ti和卷n的质子数相同,互称同位素C蛊Ti和身Ti的质子数相同,是同一种核素D雳Ti和男Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【例3】下列关于原了结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒Na+、Mg2O?一具有相同的电子层结构C.短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.^Ca2+的中子数比

5、核外电子数多10【例4］某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它少*H原子组成H,”X分子，在ogH,”X中所含质子的物质的最是（）B.务A—Mmol【例5］我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素嘰Sm与需Sm的说法正确的是（）A.嘰Sm与喏Sm互为同位素B.唱Sm与黑Sm的质量数相同C.^Sm与喏Sm是同一种核素D.'^Sm与黑Sm的核外电子数和中子数均为62【考点3】原子核外电子排布1・核外电子排彳j规律能绘规律J=离核由近到远，电f能量曲惬到也数呈规律毎层最多容纳的电子数为坐最外层不超过空个(K层为最外层时不超过2个)I次外层不超过迢个2•原子结构的特点及英应用1〜18号元素

6、原了结构的特征1.原子核中无中子的原子：H。2.最外层有1个电子的匹素：H、Li、Na03.最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。4.最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Aro5.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素:Ne。6.电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL7.电了总数为授外层电了数2倍的元素：Beo8•次外层电子数是最外层电子数2倍的元索：Li、Sio9.内层电子总数是最外层电子数2倍的元索：Li、Po10.电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。11.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、So12.最外层

7、电子数是电子层数3倍的原子有O。【例1】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的询10号元素中，满足上述关系的元素共有()A.1对B.2对C.3对D.4对【例2】A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数Z和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A,B,C,D【例4】下列各微粒