第五章-物质结构 元素周期律.doc

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1、1．(2014年湖南省学业水平考试真题)核素铱－172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为(　　)A．77B．95C．172D．249【答案】A2．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的(　　)A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数【答案】D3．今有A、B两种原子，A原子的K层比B原子的M层少1个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。则A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子【答案】D4．

2、下列各项中表达正确的是(　　)A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：【答案】A5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的(　　)A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族【答案】D6．已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋等五种简单离子的核外电子排布相同，下列有关说法中不正确的是(　　)A．离子半径大小顺序是：A2－>B－>C＋>D2＋>E3＋B．原子序数的大小顺序是：A2－

3、．若A、B元素在第n周期，则C、D、E元素在第(n＋1)周期D．A、B、C、D、E五种元素在同一周期【答案】D7．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是(　　)A．NaOHB．CO2C．NaClD．HCl【答案】A8．不能说明钠的金属性比镁强的是(　　)①钠的硬度比镁的小　②NaOH的碱性比Mg(OH)2的强　③钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应　④钠的熔点比镁的低A．①②B．③④C．②③D．①④【答案】D9．下列性质不能用来比较非金属性强弱的是(　　)A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．气态氢化物的稳

4、定性C．非金属单质间的置换反应D．单质熔沸点的高低【答案】D10．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)A．类铅元素原子的最外层电子数为7B．其常见价态为＋2、＋4、＋6C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小【答案】C11．下列各种说法中正确的是(　　)A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．从Na到Ar随着原子序数的递增原子半径增大C．从11号到17号元素的化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D．

5、没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化【答案】D12．下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是(　　)①NH4Cl　②Na2O2　③MgF2　④NaOH　⑤CO2　⑥H2O2　⑦Na2OA．②③④⑤⑦B．②③④C．①②③④⑥D．①②④【答案】D13．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．氯化氢气体溶于水【答案】D14．下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　)A．铯与水或酸反应剧烈，都生成氢气B．CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强C

6、．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Mg的金属性大于Cs的金属性【答案】D15．下列各组元素性质递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al原子半径依次减小B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强【答案】B16．下列物质中，只含有共价键的是(　　)A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH【答案】C17．下列粒子中与OH－具有相同质子数和电子数的是(　　)A．Na＋B．F－C．NH D．H2O【答案】B18．钾和钠的

7、性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是(　　)A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价相同【答案】A19．在元素周期表中金属和非金属的分界线附近能找到(　　)A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素【答案】C20．下列说法正确的是(　　)①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指H③H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子④H和H的化学性质几乎完全相同A．②③B．③④C．①③④D．②③④【答案】C21．X、Y是元

8、素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换【答案】D22．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于(　　)A．第二周期　ⅣA族B．第三周期　ⅣA族C．第四周期　ⅣA族D．第二周期　ⅥA族