第五章物质结构元素周期律导学案(含解析)

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1、第五章物质结构元素周期律第一节原了结构…花事键1•了解元索、核索和同位索的含义。纲2•了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电蓉子数以及它们之间的相互关系。3•了解原子核外电子排布。求4•了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。原了结构［教材知识层面］1•原子的构成mm同位素近似相对原了质量—(核电荷数〕一决定元素种类核外电了最外层电子数一决定主族元素的化学性质各层电子数2.原子中的等量关系⑴质量数⑷=质了数(2)+屮了数伽(2)质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数3.同位素核素(1)概念辨析：具有相同庾壬数的同一类原子的总称，同种元素可有多种

2、不同的核索召素、-具有一定数目的质壬和一定数目的史壬的一种原子同位素.质于数相同，史壬数不同的同一元素的不同•核素的互称(2)同位素的特征:①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同,物理性质不同。②天然存在的同一元素各核素所占•的原了百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核索%:H1«0用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原了［高考考查层面］命题点1原了中各种微粒数nz间的关系［典题示例］1.哦I是常'规核裂变产物之一。下列有关哦I的敘述中错课的是（）A.哦I的中子数为78B.哦「的原子核外电子数为54C.哦I与曙I互为同素异形体D.哦I的化学性质与喏1相同解析：

3、选C中子数=质量数一质子数=131—53=78,A正确；嚥I的原了核外电了数=质子数+所带电荷数=53+1=54,B正确；疇I与鮒都是原子,二者互为同位素,C错误;同位素的化学性质相同,D正确。2.（2015•天津模拟）下列说法中，正确的是（）A.180原子核内的中子数为8B."02和％2的化学性质儿乎相同C.H『0与曲0质子数不同D.出和D2属于同位素解析：选B光原子核内的中子数为18-8=10,A不正确；元素的性质主要取决于元素原了的核外电了数，"0?和冗2都是由氧原了组成，故化学性质几乎相同，B正确:1^0与时0质子数都为10,C不正确；氏和D属于单质，同位素的对

4、象是原子，D不正确。［方法技巧］原子、离子、屮子的数量关系粒了关系原子皱质子数=核电荷数=核外电子数质量数（力）=质子数（2）+中子数（“阳离了次"卜核外电子数=质了数一电荷数n阴离子次厂核外电了数=质了数+电荷数n命题点2元索、核索、同位素的辨析1.元素、核素、同位素之间的关系具有相同的质子数中子数1不同的中了数核素1互称同位索小了数»核索2（在周期衣中同属::j一个位3D宏观概念，•类原了微观概念，不同脈/微观概念，相互关系2.同位索的“六同三不同”质子数同核电荷数同核外电了数同同一元索位置相同化学性质相同中子数不同栄I—质就数不同物理性质不同1.抓住描述对象突破“

5、四同”判断⑴同位素——原子,如;H、?H；⑵同素异形体——单质，如02、03；⑶同系物——化合物，如CH£H：J、CH3CH2CH3；（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。［典题示例］1.（2013•海南高考）重水（B0）是重要的核工业原料，下列说法错谋的是（）A.氛（D）原子核外有1个电子B.方与D互称同位素C.比0与D2O互称同索异形体D.锻0与D『0的相对分子质量相同解析：选C同种元索形成的不同单质称为同索异形体。2.（2015•海口模拟）金属钛对人体体液无毒且有悟性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关断i和黑Ti的说法中正确的是（）A

6、.叢Ti和髪Ti的质量数相同,互称为同位素B.WTi和黑Ti的质了数相同，互称同位素C.農Ti和黑Ti的质了数和同，是同一种核素D.農Ti和黑Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：选BA项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。［考点达标层面］1.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是（）A.同种元索的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒NaMg2-具有相同的电子层结构C.短周期笫IVAA/'VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.捉尹的中子数比核外电子数多10解析:选A同种元素

7、的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,女『H、和午质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误;微粒NaMg2?一核外都是10个电子,即核外都冇2个电了层，电了数分别是2和8,B正确；IVA族（用X表示）与VIIA族（用Y表示）形成的化合物为XY彳，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；犹孑+的质量数是48,中子数为48-20=28,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。1.某元素的一种同位素X的原子质量数为含河个中