2018-2019学年高中化学 主题15 电解质溶液中图像问题补差试题 新人教版选修4

《2018-2019学年高中化学 主题15 电解质溶液中图像问题补差试题 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、主题15电解质溶液中图像问题1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7【答案】D考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断2．浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线

2、如图所示,下列叙述正确的是(　　)A．HA为强酸，MOH为强碱B．a点HA的电离度小于10%C．两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D．两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)【答案】C【解析】【分析】本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根据图像的pH知HA为弱酸，MOH为强碱；又知道稀释时促进弱电解质电离，其电离度也增大。无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H＋)近似相等的；MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M＋)＞c(A－)。【点睛】本题考查强弱电解质的稀释问题。解答时根

3、据图像的PH判断酸和碱的强弱，根据稀释促进弱电解质电离，其电离度也增大；无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H＋)近似相等的；MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M＋)＞c(A－)。3．改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B．lg[K2(H2A)]=-4.2C．pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D．pH= 4.2时，c(H

4、A-)=c(A2-)=c(H+)【答案】D4．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy【答案】C【解析】试题解析:根据图像可知，稀释10倍，X的pH从2变为3，所以X是强酸，但Y的pH从2变为2.5，这说明在稀释过程中，有氢离子电离出来，所以Y是弱电解质，在pH相同的条件下，Y的浓度大于X的，所以消耗的氢氧化钠多，因此选项C正确。答案选C。

5、考点:电解质溶液的西式规律；5．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC．a点的KW值比b点的KW值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)【答案】D6．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．温度为t℃时，0.05mol/LBa(O

6、H)2溶液的pH＝11D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同【答案】D【解析】【分析】本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。根据水的离子积概念知，一定温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积是个常数。水的离子积只受温度影响，升高温度，水的离子积增大，加酸加碱抑制水的电离，但离子积不会改变；溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子带的正电荷总数相等。根据这些知识进行分析判断即可。7．常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．pH=10时，c(Cl

7、－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)【答案】B8．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与的变化关