2020学年高中化学 主题13 溶液中粒子浓度的关系补差试题 新人教版选修4.doc

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1、主题13溶液中粒子浓度的关系1．在20mL0.1mol·L－1HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）【答案】C【解析】C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（

2、OH-），故C错误；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-），故D正确。故选C。2．下列各组中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c(SO42-)之比【答案】B【解析】【详解】A.因为S2-会水解,导致数目减少,比

3、值会大于2：1,故A错误；B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(OH)2,是二元碱，pH相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH)2的2倍,故B正确；C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C错误；D.pH为5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H+)只能近似为：1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中C

4、(H+)与c(SO42-)的比值近20：1；故D错误；本题答案为B。【点睛】在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7，不可能小于7。3．下列说法正确的是()A．常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4

5、)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①【答案】A【解析】D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子与铁离子水解相互抑制，(NH4)2CO3中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，(NH4)2SO4存在铵根离子的水解，据此进行分析。【详解】A．pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c(OH−)=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，则混合后溶液呈中性；若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A项正确；B．NaHCO3溶液各离子浓

6、度遵循物料守恒，即c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)＝c(Na＋)，故B项错误；C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，即氢离子浓度降低，又KW=c(H+)×c(OH−)可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C项错误；D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子与铁离子水解相互抑制，(NH4)2CO3中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，(NH4)2SO4存在铵根离子的水解，则相同浓度的这三种物质电离出c(NH4+)由大到小的顺序是①>③>②，此时c(NH4+)相同，则各溶液浓度大小顺序为

7、②>③>①，故D项错误；答案选A。4．在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是①溶液中c(H+)>c(OH－)且c(H+)·c(OH－)=1×10－14；②由水电离出的c(H+)约为1×10－10mol/L；③溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】B【解析】【详解】①25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，则溶液中c（H+）＞c（OH-），温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）×c（OH-）=1×10-14，故正确；②强酸弱碱盐溶