2018-2019学年高中化学 主题02 中和热及测定补差试题 新人教版选修4

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1、主题02中和热及测定1．己知反应：①l0lkPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H1=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）△H2=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为221kJ/molB．碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ【答案】D2．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热△H=-57．3kJ•mol-1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57．3kJ最接近的是（）A．含1mo

2、lCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B．含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C．含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D．含1molBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸【答案】D【解析】HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，A、生成物CaSO4是微溶，故A错误；B、含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故C错误；D、1molHCl和1molBa(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，故D正确

3、；故选D。3．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等【答案】B4．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列描述正确的是A．KOH(aq)＋H2SO4(a

4、q)===K2SO4(aq)＋H2O（1）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O（1）ΔH＝＋57.3kJ·mol－1C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析】A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O（1）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，故A正确；B、中和反应为放热反应，ΔH＝－57.3kJ·mo

5、l－1，故B错误；C、生成的CaSO4微溶，故ΔH<2×(－57.3)kJ·mol－1，故C错误；D、稀醋酸是弱酸，电离时吸收的热量比强酸多，故放出热量少于57.3kJ，故D错误；故选A。5．下列说法中，正确的是(　　)A．ΔH>0表示该反应为放热反应，ΔH<0表示该反应为吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数【答案】D6．已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H

6、=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是()A．反应①的反应热为221KJB．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3KJ热量【答案】C【解析】A、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ•mol-1，故A错误；B、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，所以碳的燃烧热大于

7、110.5kJ/mol，故B错误；C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C正确；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选C。7．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应D．在“反应热的测量实验”