2018-2019学年高中化学 主题04 反应热的计算 盖斯定律补差试题 新人教版选修4

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1、主题04反应热的计算盖斯定律1．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A．A→F,△H=一△H6B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C．C→F,△H=△H1+△H2+△H6D．若A→C为放热过程，则△H3+△H4+△H5+△H6>0【答案】C【解析】【点睛】本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用，主要是焓变的分析判断，化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关；注意反应的方向改变，焓变符号改变。2．化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B．溶

2、液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数C．溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量【答案】A3．已知（1）H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q

3、2+Q3）【答案】B【解析】已知（1）H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)=CH3OH(l)△H2＝－Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3kJ·mol-1由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H33－△H22－△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为×（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。故选B。4．已知:

4、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol【答案】C【解析】A、CO的燃烧热283kJ·mol－1，故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2

5、（g）△H=-566kJ·mol－1；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量与反应的物质的量不符合，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ·mol－1，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2

6、（g）△H=-226kJ·mol－1，依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018KJ·mol－1，Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol，故D错误；故选C。5．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A．化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C6．在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别是283

7、kJ/mol和890kJ/mol。现有1mol由CO与CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成CO2气体和液态水，释放出738.25kJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比为（）A．1∶3B．3∶1C．1∶2D．2∶1【答案】A【解析】在一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别为△H=-283kJ?mol-1和△H=-890kJ?mol-1，则它们的热化学反应方程式分别为：①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol由能量守恒：n(C