2018-2019学年高中化学 主题11 酸碱中和滴定补差试题 新人教版选修4

《2018-2019学年高中化学 主题11 酸碱中和滴定补差试题 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、主题11酸碱中和滴定1．下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】A2．下列实验操作或仪器的用法中正确的是（）A．滴定分析B．过滤C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，应用酸性滴定管盛装，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故B错误；C．制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，苯可隔绝空气

2、，胶头滴管插入到液面以下可防止被氧气氧化，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故D错误；故选C。3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A．甲基橙B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．滴定管【答案】B【解析】用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，该用到的实验仪器有锥形瓶、滴定管、滴定管夹、铁架台等，用到的试剂有待测氢氢化钠溶液、标准盐酸、酸碱指示剂（甲基橙或酚酞），所以不必用到的是B圆底烧瓶。4．室温下，向100mL某浓度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点

3、指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是A．起始时，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b点时：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱【答案】B【解析】【点睛】根据曲线中有两个突跃范围，故H2A为二元弱酸与一元碱NaOH反应是分步完成的，根据H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H20反应进行判断,b点时是NaHA溶液，以此判断离子浓度大小即可。5．在一支25mL的酸式滴定

4、管中盛入0.1mol/L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL【答案】A考点：考查滴定管的使用。6．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L－1合

5、理的是()A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/20【答案】B【解析】NaOH溶液中加10mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。7．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度()选项ABCDHC

6、l物质的量浓度/(mol·L-1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度/(mol·L-1)0.040.120.090.03A．AB．BC．CD．D【答案】D8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次【答案】C【解析】试题分析：A、所用的盐酸的实际用量大

7、于理论用量，故导致测定结果偏高；B、这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C、由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D、用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。考点：酸碱中和滴定过程中的误差分析点评：本题考查了酸碱中和滴定过程中的误差分析，难度中等。在进行误差分析时，可以利用公式c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，通过V(HCl)的误差分析c(

8、NaOH)的误差。9．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用N