课时4：《酸碱中和滴定》课件(人教版选修4).ppt

《课时4：《酸碱中和滴定》课件(人教版选修4).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、①PH试纸②PH计③发生反应第一类：定性分析。如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。化学研究物质的方法酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理。1、公式：2、滴定即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：１５ｍｌ.待测现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸例题1：用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL

2、未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.100mol/L×0.01250L0.02500L=0.0500mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.0500mol/L。关键：①、用什么仪器来准确量取？②、如何确定滴定终点？在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法玻璃活塞

3、橡胶管玻璃球关键：①、用什么仪器来准确量取？②、如何确定滴定终点？在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。二、中和滴定的仪器主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等C碱=五、误差分析(1)酸式滴定管未用标准盐酸润洗。(2)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。(3)锥形瓶洗涤后残留少量蒸馏水。(4)有少量标准液溅出。(5)有少量待测液溅出。(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高无影响偏高偏低用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）（7）滴

4、定前平视，滴定后俯视读数。(8)滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。(9)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)滴定前，盐酸滴定管尖端没有气泡，滴定后有气泡。偏低偏高偏高无影响偏低例1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100

5、mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管CA.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A8B8.01.C7.78D8.1D练习：1、（00年上海）下列实验操作中错误的（）A.分液时，分液漏斗中下层液

6、体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中C2.（01全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD3.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：⑴

7、取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液；⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；⑷取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.⑷⑹⑺B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺D.⑴⑶⑸⑺D小结：【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗

8、酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。