酸碱中和滴定4

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1、第四节酸碱中和滴定目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入 化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。板书第五节酸碱中和滴定一．一．酸碱中和滴定1．原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中

2、和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出H++OH==H2O（中和反应实质）n（H+）==n（OH-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl+NaOH===NaCl+H2O1mol1molH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O1mol2molH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O1mol3mol(3)溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n=cV阅读在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知

3、浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。例题1在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书（1）（1）      定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之

4、间的关系来测定。）板书1.1.      仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。说明为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。（1）（1）      优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。（2）（2）      滴定管的正确操作：I．I．              两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞酸式---带有玻璃球的橡胶管II．II．           滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL精确

5、度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值。III．III．         滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。IV．IV．         固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。V．V．            操作：酸式滴定管：碱式滴定管：挤压位置 锥形瓶：上下都不靠。滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。板书操作过程：（1）（1）      查：（2）（2）      洗：先水洗，后润洗。（3

6、）（3）      盛，调：（4）（4）      取：待测液、指示剂（5）（5）      滴定：（6）（6）      记录读数：（7）（7）      数据处理讨论1.1.      完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.氢氧化钠体积[H+]pH00.1110.000.0331.4815.000.01431.8519.500.001252.919.800.00053.319.980.000054.320.0010-7720.0

7、22x10-109.720.202x10-1110.7 pH  7   氢氧化钠体积2.误差分析：（1）（1）      润洗（2）（2）      进气泡（3）（3）      锥形瓶润洗（4）（4）      滴定管漏水(5)读数角度 1．1． 如何减少误差：（1）（1）      管要润洗，瓶只水洗（2）（2）      不漏水，不进气（3）（3）      平视读数板书指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙强碱滴定强酸：酚酞（说明选择指示剂的方法和原则）作业教材：1、2做书上；3、4、5做在作业本上练

8、习册：