选修4练习酸碱中和滴定

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1、实用文档课时跟踪检测（十四）酸碱中和滴定1．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是(　　)A．大于40mL　　　　　B．小于40mLC．等于40mLD．10mL解析：选A　因该滴定管50mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50mL－10mL＝40mL。2．现用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体

2、积应是(　　)A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL解析：选C　用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5mL。3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管

3、的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　)A．③④⑥⑦B．①②⑥⑦实用文档C．③⑤⑦D．①③⑤⑦解析：选D　锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。4．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入

4、指示剂C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高解析：选B　A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。5．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

5、(　　)A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥解析：选A　有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。6.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是(　　)A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．X为0.01mo

6、l·L－1的NaOH溶液实用文档解析：选A　原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。7．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡解析：选D　A项，盛装标准液的滴定管未用标准

7、液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。8．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓

8、度可能是(单位：mol·L－1)(　　)选项ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10解析：选C　A项，根据pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即20×10－3×0.12＝25×10－3×c(OH－)，c(OH－)＝0.096mol·L－1，错误；B项，根据A选项的分析，c(OH－)＝0.08mol·L－1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，c(OH－)＝0.064mol·L－1，错误。实用文档9．