酸碱中和滴定课时练习

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1、酸碱中和滴定课时练习（二十九）(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意)1．(经典题)用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为(　　)。A．量筒B．容量瓶C．滴定管D.以上均不对2．(2013·合肥一模，11)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)。A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂3.用已知物

2、质的量浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是(　　)①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液④取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶时将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧4.在中和滴定实验中，用到的下列仪器，只需用蒸馏水洗净，不能用待盛放液体润洗的是(　　)7A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶5.某稀Na

3、OH溶液的浓度大约在0.07mol·L-1~0.08mol·L-1之间，实验室现有①0.1mol·L-1，②1.0mol·L-1，③5.0mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是(　　)A.①B.②C.③D.①②③均可6．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是(　　)A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无C．锥形瓶中有少量蒸馏水D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)7.将10mL0.2mol·L-

4、1盐酸和10mL0.10mol·L-1Ba(OH)2混合，再用水稀释至5L，取出10mL滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是(　　)A.蓝色B.红色C.黄色D.橙色8.现用0.10mol·L-1盐酸滴定10mL0.05mol·L-1NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作：①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加

5、蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。会引起测量结果偏高的是(　　)A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤10.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依图示推出X和Y的物质的量浓度正确的是(　　)ABCDX(mol·L-1)0.120.040.030.097Y(mol·L-1)0.040.120.090.03二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL

6、待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B.用待测液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2cm~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一

7、张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②该滴定操作中应选用的指示剂是；③在G操作中如何确定终点？。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。（3）配制准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是。（4）如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液，应用mol·L-1的NaOH溶液，原因是