高中化学酸碱中和滴定（基础）知识讲解学案新人教版选修4

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1、【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法。1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。2、原理：在中和反应中使用一种己知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全屮和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式屮酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。4、指示剂的使用。①用量不能太多，

2、常用2〜3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。②指示剂的选择。选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。如强酸与强碱的屮和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚臥，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂一一甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂一一酚酿。一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。要点二、中

3、和滴定操作。【高清课堂：酸碱屮和滴定】1、中和滴定的仪器和试剂。①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。酸式滴定管城式滴定管②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸谓水。2、准备过程。①滴定管的使用：a.检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。b・洗净滴定管后要用标准液润洗2〜3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。c.注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2mL〜3汕处，并将滴定管垂直固定在滴

4、定管夹上。d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管屮气泡的方法如图所示），并使液而处于某一刻度，准确读取读数并记录。②锥形瓶：只能用蒸镭水洗涤，不能用待测液润洗。要点诠释：（1）锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。（2）在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀，对实验结果无明显影响。（3）滴定管在加入反应液之前要用所要盛装的反应液润洗，否则装入的液体会被稀释，影响结果。3、实验步骤（以标准盐酸

5、滴定待测NaOH溶液为例）。①滴定管的检漏。②洗涤：分別取酸式滴定管和碱式滴定管各一支（注意分析它们的结构），用清水洗净，再用标准酸液和待测碱液各润洗2〜3次，润洗液必须从滴定管下端排出。③装液：向滴定管中装入标准液，赶走气泡，使液而刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度处，记录读数，从碱式滴定管中放出一定体积碱液到洗净的锥形瓶中。④滴定：往锥形瓶中加入2滴〜3滴酚駄溶液，再向锥形瓶中滴加标准盐酸（先快后慢）。当滴定快到终点时应一滴一摇，若指示剂在半分钟内不变色，视为已到终点。滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶（如

6、图），两眼注视锥形瓶中颜色的变化。⑤计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出5熠黔要点三、中和滴定误差分析【高清课堂：酸碱屮和滴定】c(B)二c(A)V(A)V(B)或c(A)=c(B)V(B)V(A)误差分析依据：若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。分析误差时应设定c标、V特为不变值，将所有因素归结到V标上，凡使V标偏大的因素均使c待偏高，反之亦然。归纳起来，中和滴定的误差分析如下表所示（以用标

7、准盐酸溶液滴定待测血011溶液为例）：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏咼未用待测溶液润洗取待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馄水无影响滴定滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高滴定过程中振荡有液滴溅出偏低滴定时有儿滴标准溶液附在锥形瓶瓶壁上偏咼读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高要点诠释：读数误差可以用画图的形式來理解和记忆。如开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，结果偏低；开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，结果偏高，如图。（N偏小，结果偏低）

8、读数时使眼睛和液面凹面最低点及刻度线保持水平，读取与液面凹面相切处的数据。【典型例题】例1用已知浓度的MOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱厶酸石蕊乙B酸碱酚瞅甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚瞅乙【答案】C、D【解析】本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为