2018-2019学年高中化学 主题05 化学反应速率及影响因素补差试题 新人教版选修4

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1、主题05化学反应速率及影响因素1．在一定条件下，2L密闭容器中装入2molN2和足量的氢气反应，2min末时，测得N2为1mol，该反应的速率表示中，不正确的是（）A．υ（N2）=0.25mol·L-1·min-1B．υ（H2）=0.75mol·L-1·min-1C．υ（NH3）=0.5mol·L-1·min-1D．υ（N2）=0.5mol·L-1·min-1【答案】D【解析】在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和足量的H2，发生反应N2+3H22NH3，2分=0.25 mol/(L•min)，根据速率之比等于化学计量数之比可知：

2、v(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol/(L•min)=0.75 mol/(L•min)，v(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol/(L•min)=0.5mol/(L•min)，故选D。2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．υ(A)=0.05mol/(L•s)B．υ(B)=0.06mol/(L•min)C．υ(C)=0.04mol/(L•s)D．υ(D)=0.03mol/(L•s)【答案】A3．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

3、6H2O(g)在1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.1mol·L1·s-1B．v（O2）=0.01mol·L1·s-1C．v（NO）=0.01mol·L1·s-1D．v（H2O）=0.045mol·L1·s-1【答案】C【解析】在体积1L的密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol÷1L÷30s=0.015mol·L−1·s−1，再根据同一可逆反应在同一时

4、间段内各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比进行判断。v(NH3)=×0.015mol·L−1·s−1=0.01mol·L−1·s−1，故A错误；v（O2）=×0.015mol·L−1·s−1=0.0125mol·L−1·s−1，故B错误；v（NO）=×0.015mol·L−1·s−1=0.01mol·L−1·s−1，故C正确；v(H2O)=0.45mol1L30s=0.015mol·L−1·s−1，故D错误；故答案选C。4．将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下0.2min内放出氧气50mL，加入二

5、氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍（）A．10B．25C．50D．250【答案】B【解析】不加MnO2时每分钟放出O2=10mL，加入MnO2每分钟放出O2=250mL，则加入MnO2后反应速率是未加MnO2时反应速率的=25倍，答案选B。5．下列说法正确的是(　　)A．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率B．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．增大反应物浓度

6、，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多【答案】A6．下列说法中正确的是()A．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．已知t1℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小【答案】A【解析】【分析】A．催化剂可以改变反应的路径，降低反应所需要的活化能

7、，从而增大活化分子的百分数；B．恒压容器中充入不反应的气体，导致容器的体积增大，使得物质的浓度减小；C．加水会使物质浓度减小，CH3COONa溶液会结合酸中的氢离子，使酸浓度减小，而NO3-加入后会与溶液中的氢离子结合成硝酸，硝酸与锌反应生成氮的氧化物；D．温度升高，化学反应速率增大，与反应吸热或放热没有关系。C.若使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，故C项错误；D．温度升高，正、逆反应的速率

8、均增大，故D项错误；答案选A。【点睛】本题考查学生分析问题解决问题的能力，要特别注意C选项，综合性很强，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，金属与氧化性的硝酸反应不