影响化学反应速率的因素(人教版选修4)

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节　影响化学反应速率的因素温故追本溯源·推陈方可知新1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。(3)活化能：如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反

2、应速率加快(4)普通分子＋活化能活化分子活化活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤现象褪色时间结论学习探究探究点一浓度、压强对化学反应速率的影响基础自学落实·重点互动探究浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，填写下表：KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色时间长褪色时间短H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应

3、速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢学习探究基础自学落实·重点互动探究微观解释反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快反应物浓度减小单位体积内活化分子数减少单位时间内有效碰撞减小反应速率减慢学习探究基础自学落实·重点互动探究2.压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。增大压强体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞增加反应速率加快微观解释学习探究基础自学落实·重点互动探究充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、

4、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。（1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响①恒温恒容密闭容器中a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。b.充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变②恒温恒压密闭容器中疑难解析学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快

5、；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。A题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反

6、应速率不变充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。C实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验现象实验结论微观解释学习探究探究点二温度对化学反应速率的影响基础自学落实·重点互动探究根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快。学习探究基础自学落实·重点互动探究2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根据下列实验，回答问题：(1)在两支试管中分别依次加入0.1mol·L－1H2S

7、O4溶液5mL，1mol·L－1KI溶液5mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。(2)由该实验得出的结论。升高温度，可加快反应速率。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应