2019-2020年高考化学一轮复习6.1化学反应中的能量变化（第I课时）教学案

《2019-2020年高考化学一轮复习6.1化学反应中的能量变化（第I课时）教学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习6.1化学反应中的能量变化（第I课时）教学案一.内容及其解析1.内容:反应热。2.解析:反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。二.目标及其解析目标:1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单

2、计算。4、初步了解新能源的开发。解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。三.教学问题诊断分析本讲重点是：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写方法和应用。难点：ΔH的“＋”与“－”，热化学方程式的书写。为突破难点，可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、ΔH的“+”与“-”，以及为什么各物质前的化学计量数

3、可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第I课时一、了解反应热、燃烧热、中和热的概念1.化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热，符号ΔH，单位kJ/mol2.燃烧热概念：燃烧热指的在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量概念中的关键词：101kPa、1mol、完全燃烧生成稳定的氧化物3.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热（中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应）概念中的关键词稀溶液中、生成1m

4、olH2O二、正确书写热化学方程式1.能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式称为热化学方程式。表示含义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化2.热化学方程式书写注意事项：①、△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。△H的单位一般为kJ/mol。②、注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。③、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量

5、，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。④、注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。⑤、注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。　　三、掌握化学反应热的计算1.吸热反应：△H>0；从物质能量角度分析，反应物总能量<生成物总能量；

6、从键能角度(实质)分析,反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量；从常见反应角度：属于吸热的有①大多数分解反应特例:2KClO3===2KCl+3O2↑(放热反应)②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应,③工业上制水煤气的反应④以C.H2.CO为还原剂的氧化还原反应.2.放热反应：△H<0；从物质能量角度分析，反应物总能量>生成物总能量；从键能角度(实质)分析,反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量；从常见反应角度：①所有燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数化合反应特例：C+CO2===CO(吸热反应)④铝热反应⑤金属与酸(活泼金属与水)反应⑥金属氧化物(如氧化钙等)与水(或酸)反应4

7、.中和热测定实验（介绍）：例：50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中仪器名称是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值偏小（4）实验中改用60mL0.5mol·L-1盐酸跟50mL0.55m