2019-2020年高考化学大一轮复习 6.1化学反应与能量变化课时训练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习6.1化学反应与能量变化课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)解析：水的分解为吸热反应，产物总能量比生成物总能量高，A、C项错误；加入催化剂可使活化能降低，B项正确、D项错误。答案：B2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：A.硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，错误；B.锂离子电池将化学能直接

2、转化为电能，错误；C.太阳能集热器是将太阳能转化为热能，错误；D.燃料燃烧将化学能直接转化为热能，正确。答案：D3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　－Q解析：醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，错误。答

3、案：B4．下列有关能量的叙述错误的是(　　)A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应解析：化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，A项正确；物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用，B项正确；合成新物质不仅需要放热反应，而且需要吸热反应，C项错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，D项正确。答案：C5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中

4、存在S—F键。已知S8(s)的分子结构模型(如图)，断裂1molS—S、1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ，则S8(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．＋430kJ·mol－1解析：由图示可以看出1molS8分子含有8molS—S键，反应热ΔH为280kJ·mol－1＋160kJ·mol－1×3＋(－330kJ·mol－1×6)＝－1220kJ·mol－1。答案：B6．下列各图是表示相应变化的

5、能量关系图，其中正确的是(　　)解析：金属与酸的置换反应、物质的燃烧反应均是放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，A、D错，C对；植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的吸热过程，B错。答案：C7．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(

6、g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－1解析：本题考查热化学知识，意在考查学生运用键能与反应热的关系解决实际问题的能力。Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P

7、键的键能为(5a－3b＋12c)/12kJ·mol－1，D项错误。答案：C8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO

8、2(g)　ΔH＝akJ/mol、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝